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    下列有关实验的说法正确的是

    A. 用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH

    B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

    C. 用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵

    D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是（ ）

    A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

    B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

    C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

    D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

    A．反应的化学方程式为： N == 2M

    B．t2时，反应物和生成物的浓度相等，达到平衡

    C．当M、N都是气体时增大压强，N物质的量减少

    D．升高温度，平衡常数K增大，则反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

    B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

    C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

    D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

    B．0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）

    C．室温下，向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大

    D．0.1 mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解．
    （1）已知：
    化学键断开1mol化学键所需的能量（kJ）
    H-H436
    O-H463
    O=O498
    ①H2O的电子式是．
    ②H2O（g）分解的热化学方程式是2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol．
    ③11.2L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出120.5kJ的热量．
    （2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响．常温下，按照如表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    a50mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    b50mL 5% H2O2溶液少量浓盐酸1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    c50mL 5% H2O2溶液少量浓NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    d50mL 5% H2O2溶液MnO2

    ①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．由该图能够得出的实验结论是
    其他条件不变时，在碱性环境下加快H2O2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率．
    ②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因
    随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，H2O2的分解速率逐渐减慢；计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1 （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．元素周期表中有①～⑤种元素，用元素符号或化学式填空．

    （1）③元素处于周期表中第三周期IIA族．
    （2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （3）写出④的氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
    （4）用电子式表示③和⑤形成化合物的过程：．
    （5）元素⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．
    （1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化．这应用了SO2 的还原性．
    （2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是在酸性条件下，溶液中的H+与S2O32-发生反应：H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，发生反应SO2+H2O?H2SO3，使水体中亚硫酸浓度增大．
    （3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
    ①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：1IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ②反应①所得I2的作用是氧化SO32-、S2O32-，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点．
    ③滴定终点时，100mL水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，则该水样中SO32-的含量为104xmg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑．

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