【题目】100℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g) Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(X)/mol | n(Y)/ mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
下列说法正确的是
A. 前10 min内反应的平均速率为v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1
B. 温度为200℃时,上述反应平衡常数为20,则正反应为吸热反应
C. 若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后缩小容器体积为原来一半,则c(X)<1mol/L
D. 保持其他条件不变,向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体,到达平衡后,X转化率增大
【答案】CD
【解析】A.根据v=计算X的速率为molL-1min-1=0.05molL-1min-1,由于X和Z的计量数之比为1︰1,所以Z的速率为0.05molL-1min-1,故A错误;C.100℃时,根据表中的数据结合方程式可知,在10min和30min时物质浓度相同,即反应在10min时就处于平衡状态,此时X为1.00mol,Y为0.4mol,Z为1.00mol,所以此时平衡常数K==25,而200℃时平衡常数为20,所以升高温度,平衡逆向移动,所以该反应的正反应为放热反应,故B错误;C.100℃平衡时c(X)=0.5mol/L,其他条件不变,在达到平衡后缩小容器体积为原来一半,c(X)瞬间变为1.0mol/L,此时平衡正向移动,重新平衡后c(X)<1mol/L,故C正确;D.保持其他条件不变,向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体,此时Qc==0.78<25,此时反应正向进行,到达平衡后,X转化率增大,故D正确;故选CD。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素,且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下:
A的 氢化物 | B的 氢化物 | C的 氢化物 | X的 氧化物 | Y的氢化物 分子构型 | Z原子 |
含氢量最高 的有机物 | 水溶液 呈碱性 | 水溶液 呈酸性 | 两性 氧化物 | 正四面体 | 价电子排布为4s2 |
回答下列问题:
(1)写出对应元素的名称:A__________、B__________、C__________、X__________、Y__________、Z__________
(2)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号和“>”表示):__________
(3)写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式:__________。
(4)已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质,试写出该反应的化学方程式:
__________。
(5)试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低(用具体物质化学式和">"、"<"或"="表示:)__________并说明理由__________。
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【题目】铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途,根据以下流程回答相关问题。
(1)铅是碳的同族元素,且比碳多4个电子层,则铅位于元素周期表第___周期__族。
(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。
(3)写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式:_________。
(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb nH2O样品在N2气氛中加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。
①(CH3COO)2Pb nH2O中n=______。
②150~200℃间分解产物为PbO和一种有机物M,M能与水反应生成乙酸,则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。
(5)T℃时,取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液,分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中,用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液,用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中,加入酚酞,用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定,重复上述操作2次,当达到滴定终点时,平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。
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【题目】下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论或解释 |
A | 向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸,再加入一定量CCl4振荡并静置 | 下层溶液变为紫红色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
B | 向某无色溶液中滴加稀盐酸,将产生的无色气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 原溶液中一定大量存在SO32- |
C | 向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液,过滤、洗涤 | 得到白色沉淀 | 相同温度下,溶度积常数: Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2] |
D | 一定温度下,向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液 | 溶液橙色变浅 | 减小H+浓度, Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如下:
X Y Z
下列说法不正确的是( )
A. 物质X中所有碳原子可能共平面
B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X
C. 等物质的量的X、Z分别与H2加成,最多消耗H2的物质的量之比为3∶5
D. 等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
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【题目】下列关于氨的叙述中,错误的是( )
A. 氨易液化,因此可用作制冷剂
B. 氨易溶解于水,因此可用来做喷泉实验
C. 氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)
D. 氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色
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【题目】氮元素可以形成许多化合物,在我们生活生产中有广泛的应用。
(1)与NF3分子互为等电子体的分子为________。
(2)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图甲。
写出Fe3+的基态电子排布式________。
写出该反应的化学方程式:______________。
(3)维生素B4结构如图乙,则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为______mol。
(4)配合物丙的结构见图,丙中含有__________(填序号);
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
丙中碳原子的杂化方式有______________。
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【题目】关于分散系的下列说法中,正确的是( )
A. 氢氧化铁固体是一种分散系
B. 分散质一定是固体,能溶于水
C. 溶液一定是分散系
D. 分散系都是均一、透明、稳定的体系
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