测定慕硫酸锄黑体(Na2SO4·XH2O)中结晶水含量韵实验包括如下两步:①将硫酸钠晶体制成粉末.准确称取该样品26.8 g②将样品加热至恒重.冷却后称得样品质量变为14.2 g试回答下列问题:(1)将晶体制成粉末.所用的主要化学仪器是 ,准确称量后将样品放在中加热至恒重.(2)判断试样已加热至恒重的标准是 .(3)根据实验数据计算出x= .(4)下面题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）测定慕硫酸锄黑体（Na₂SO₄·XH₂O）中结晶水含量韵实验包括如下两步：
①将硫酸钠晶体制成粉末，准确称取该样品26.8 g
②将样品加热至恒重，冷却后称得样品质量变为14.2 g
试回答下列问题：
（1）将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是____（填仪器名称，下同）；准确称量后将样品放在中加热至恒重。
（2）判断试样已加热至恒重的标准是________。
（3）根据实验数据计算出x=____。
（4）下面的情况有可能造成测定结果偏低的是（填序号）。

A．试样中含有加热易挥发的杂质	B．加热后不是在于燥器中冷却试样
C．实验前坩埚来完全干燥	D．加热时有晶体溅出

E．试样中含有加热不挥发的杂质

（共15分，每空3分）
（1）研钵坩埚
（2）连续两次称量的差不超过0.1g
（3）7
（4）BE（漏选给1分，错选不给分）

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）连接好装置后，加入药品前应进行的实验操作是：





（2）A是用石灰石和盐酸制取CO₂的装置。写出A中发生反应的离子方程
式：                                               。
(3)在B、C装置中放入的药品依次为：B                C：
（4）D中放入氢氧化钠溶液的作用是：
(5)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。

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（11分）有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如右图：

（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为（填最简单整数比）____________。
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g) ΔH₁；ΔH₁>0
CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) ΔH₂；ΔH₂<0
甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。
（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；
（4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。

A．NaHCO₃的溶解是吸热过程

B．NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

C．Na₂CO₃的溶解是放热过程

D．Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

（5）结论：影响NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

已知硫铁矿的主要成分是FeS₂（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请同答下列问题：
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。
(2)判断溶液中SO₄^2-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO₄标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有

A．砝码生锈	B．定容时俯视
C．称量时物质和砝码位置反了（需要游码）	D．容量瓶用待装液润

(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。
(5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是_________________________。

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