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    15．某电池总反应为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A．电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液
    B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液
    C．电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液
    D．电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液

    分析 电池总反应为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，Cu失去电子，Fe得到电子，可知Cu为负极，正极为惰性电极或比Cu不活泼的金属，电解质溶液一定含铁离子，以此来解答．

    解答 解：A．电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液，因Fe比Cu活泼，电池反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故A选；
    B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液，Cu作负极，电池总反应为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B不选；
    C．极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液，Cu作负极，电池总反应为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C不选；
    D．电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液，Cu作负极，电池总反应为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查原电池的设计，为高频考点，把握电极判断、电池反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Cu一定为负极且电解质为可溶性铁盐，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．乙醇是重要的化工原料，下列说法正确的有（　　）
    A．乙醇催化氧化可制备乙醛B．乙醇与H2反应可制备乙烷
    C．乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠D．乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
     选项实验操作实验现象结论
    A向硝酸银溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
    B向某溶液中滴加CCl4，振荡静置下层溶液显紫色原溶液中含有I-
    C向25mL沸水中分别滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀，用激光笔照射形成一条光亮通路制得Fe（OH）3胶体
    D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原子序数依次递增的四种短周期元素可形成简单离子X2-、Y+、Z3+、M2-，下列说法错误的是（　　）
    A．工业上常采用电解法冶炼Z单质
    B．气态氢化物的稳定性：H2X＞H2M
    C．离子半径由大到小：M2-＞Y+＞Z3+＞X2-
    D．X、Y形成的化合物中阳离子、阴离子个数比一定是2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用 ${\;}_{30}^{70}$Zn 高能原子轰击 ${\;}_{82}^{208}$Pb 的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个 112 号元素原子的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（　　）
    A．此反应不属于化学变化
    B．112 号元素的相对原子质量为 227
    C．科学家合成的 112 号元素的原子的中子数为 165
    D．112 号元素属于第七周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活．电化学处理 SO2 是目前 研究的热点，利用双氧水氧化吸收 SO2  是目前研究的热点．
    （1）反应的总方程式为SO2+H2O2=SO42-+2H+正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O．
    （2）H+的迁移方向为由左到右．（填“左右”）
    （3）若 11.2L（标准状况）SO2 参与反应，则迁移 H+的物质的量为 1mol．
    （4）下列化学电池不易造成环境污染的是A
    A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池
    （5）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有①②③
    ①原电池两电极 活泼性一定不同
    ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
    ③Fe-NaOH 溶液-Si 原电池，Fe 是负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现四组峰的是（　　）
    A．2，2，3，3  四甲基丁烷B．2，3，4  三甲基戊烷
    C．3，3，4，4  四甲基己烷D．2，5  二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
    C．向Fe（NO3） 2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
    已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    （1）进行实验i和ii：
    序号操作现象
    i向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）
    ii向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黄色溶液中
    滴加饱和Na2SO3溶液3滴    		溶液没有明显变化
    ①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
    ②用离子方程式解释i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （2）继续进行实验iii：
    序号操作现象
    iii向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色
    为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
    向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色．
    ①补充实验的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响．
    ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）与H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄．
    ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关．
    a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
    b．酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+．
    ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测．该现象是溶液变绿．
    （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
    a．K闭合时，电压为x．
    b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y．
    c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变．
    ①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化．
    ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大．利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论．该实验方案是U型管左管中盛放pH=8浓度为0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z＜y）．

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