已知下列反应可以发生:Br2+2NaI=2NaBr+I2.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.则关于Cl2.Br2.I2氧化性强弱说法中.正确的是( )A．氧化性:I2＞Br2＞Cl2B．氧化性:Br2＞I2＞Cl2C．氧化性:Cl2＞Br2＞I2D．氧化性:I2＞Cl2＞Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知下列反应可以发生：Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，则关于Cl₂，Br₂，I₂氧化性强弱说法中，正确的是（　　）

A．氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂	B．氧化性：Br₂＞I₂＞Cl₂
C．氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂	D．氧化性：I₂＞Cl₂＞Br₂

根据方程式：Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，则氧化性：Br₂＞I₂，根据方程式：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，则氧化性：Cl₂＞Br₂，综上可知，氧化性顺序是：Cl₂＞Br₂＞I₂．
故选C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列反应可以发生：Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，则关于Cl₂，Br₂，I₂氧化性强弱说法中，正确的是（　　）

A．氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂

B．氧化性：Br₂＞I₂＞Cl₂

C．氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

D．氧化性：I₂＞Cl₂＞Br₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂　
NaCN+HF═HCN+NaF　
NaNO₂+HF═HNO₂+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

A．K（HF）=7.2×10^-4

B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．相同条件下HCN的酸性最弱

D．K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述正确的是（　　）

A．K（HF）=7.2×10^-4

B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．K（HCN）=4.6×10^-4

D．K（HNO₂）＜K（HCN）＜K（HF）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．

（1）请简述检验它的气密性的方法

．
（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）

气体．
（3）某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm³，则其物质的量浓度为

（计算结果保留两位小数）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

．
（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是

．B装置烧杯中液体的作用是

．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（5）已知下列反应可以发生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高温

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是

．
a．HNO₃的氧化性比KNO₃弱
b．反应的温度不够
c．HNO₃的热稳定性比KNO₃差
d．FeO₄^2-不能存在于酸性溶液中
（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写表中实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，则说明含有Fe²⁺；若无明显变化，则说明不含Fe²⁺．