Question

pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是

 

；若与烧碱发生中和反应，消耗烧碱的物质的量大小顺序为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH相等的酸中，如果酸的元数相等，酸的电离程度越大，则酸的浓度越小，元数越多的酸，其浓度最小；若与烧碱反应，消耗碱的物质的量与氢离子的物质的量成正比．

解答： 解：pH相等的酸中，如果酸的元数相等，酸的电离程度越大，则酸的浓度越小，元数越多的酸，其浓度最小，醋酸一元弱酸，氯化氢是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以其浓度大小顺序是：醋酸＞盐酸＞硫酸，
硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，醋酸能电离出氢离子最多，所以消耗酸的物质的量大小顺序是醋酸＞盐酸=硫酸，
故答案为：醋酸＞盐酸＞硫酸；醋酸＞盐酸=硫酸．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确强弱电解质的电离特点是解本题关键，再结合酸浓度与溶液pH的关系分析解答，难度不大．