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    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．加热条件下，1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
    B．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+ 离子数为NA
    C．标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为5NA
    D．1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA

    分析 A.1mol氯气与铁粉完全反应最多得到2mol电子；
    B．根据n=cV计算出碳酸钠的物质的量，然后计算出钠离子的物质的量及数目；
    C．标准状况下，水的状态不是气态；
    D．二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，1mol混合物中含有2mol氧原子．

    解答 解：A．加热条件下，1mol氯气与足量铁粉反应最多得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；
    B.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为1mol，1mol碳酸钠中含有2mol钠离子，所含Na+ 离子数为2NA，故B错误；
    C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标准状况下得到气体摩尔体积计算11.2 L H2O的物质的量，故C错误；
    D.1 mol CO2和O2的混合气体中含有2mol氧原子，所含氧原子数为2NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，C为易错点，注意标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（　　）
    序号①②③④⑤
    溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
    pH7.07.010.38.311.6
    A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3-
    B．由水电离产生的c（H+）：①=②
    C．溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
    D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学中有许多的“守恒或相等”．下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
    B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数
    C．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
    D．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，S元素的化合价升高的是（　　）
    A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    B．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C．H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
    D．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属钴抗腐蚀性强，可用于生产不锈钢．以含钴矿石（主要成份为CoO，还有少量SiO2、Fe2O3和CuO等）为原料生产钻的工艺流程如图所示（已知钴的主要化合价为+2、+3）：

    （1）酸浸前通常要将矿石份碎，则粉粹的目的是加快酸浸速率．
    （2）若在实验中进行操作a、操作b，则实验中均需要用到的一种玻璃仪器是烧杯，操作c中得到盐与脂肪酸，则操作c的名称是蒸馏．
    （3）由流程图中的信息，可得出铁、铜、钴的硫酸盐的溶解性的差异是铁、铜的硫酸盐易溶于有机溶剂脂肪酸，而钴的硫酸盐难溶于有机溶剂脂肪酸．
    （4）“氧化沉钴”时发生反应的离子方程式为2Co2++Cl2+4OH-=Co2O3+2Cl-+2H2O．
    （5）氧化钴→粗钴的化学方程式为Co2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Co+3CO2；若用电解法获得精钴，阳极材料是粗钴．
    （6）锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极（嵌入有Li的CoO2）和负极（嵌入有Li的C6）之间的移动来工作．在充、放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌．已知充电时电池的阴极反应为6C+xLi++xe-═LixC6，则放电时电池的正极反应式为CoO2+e-+Li+=LiCoO2，放电过程中Li+向正（填“正”或“负”）极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，若生成1mol P4O6，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量变化为（　　）
    A．吸收1638kJ能量B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量D．放出126kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙烯是来自石油的重要有机化工原料．结合以下路线回答：

    已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    （1）乙烯的电子式．
    （2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
    （3）A、C中含有的官能团分别是羟基，羧基（写名称）
    （4）写出反应的化学方程式A→B：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应．
    （5）CH2=CHCOOH与A生成一种具有香味的物质 写出该反应的化学方程式CH2=CH--COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据下图回答问题．
    （1）D的化学名称是乙醇．
    （2）反应③的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．（有机物须用结构简式表示）
    （3）B的分子式是C9H10O3．A的结构简式是．反应①的反应类型是水解反应（取代反应）．
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3个．
    （Ⅰ）为邻位取代苯环结构；（Ⅱ）与B具有相同官能团；（Ⅲ）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一种同分异构体的结构简式、、．
    （5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$或CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

    （1）如何检查装置A的气密性？
    （2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的加快氢气产的速率，其原理是Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn（负极）、Cu（正极）与稀盐酸（电解质溶液）组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率．
    （3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须收集氢气验纯．
    （4）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是干燥氢气；．
    （5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是3H2+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H2O．
    （6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U形管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为16g．
    （7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （8）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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