请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为______．
（2）某同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈______性．
（3）干燥氨气可选用的试剂是______（填序号）．
①碱石灰 ②浓硫酸
（4）围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中．请回答：
①实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是______（填化学式），产生该气体的化学方程式是______．
②另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是______（填化学式），产生该气体的化学方程式是______
（5）工业上由氨气合成硝酸这一过程涉及的化学方程式①______②______③______．
解：（1）实验室制取氨气是利用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成；反应的化学方程式为：2NH
4Cl+Ca（OH）
2
2NH
3↑+2H
2O+CaCl
2，
故答案为：2NH
4Cl+Ca（OH）
22NH
3↑+2H
2O+CaCl
2（2）湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，
故答案为：碱性；
（3）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，故答案为：①；
（4）依据稀硝酸和浓硝酸都和铜发生反应写出化学方程式；①实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是一氧化氮，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO
3=3Cu（NO
3）
2+2NO↑+4H
2O，故答案为：NO；3Cu+8HNO
3=3Cu（NO
3）
2+2NO↑+4H
2O；
②另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是二氧化氮，反应的化学方程式为：Cu+4HNO
3=Cu（NO
3）
2+2NO
2↑+2H
2O，
故答案为：NO
2；Cu+4HNO
3=Cu（NO
3）
2+2NO
2↑+2H
2O；
（5）依据工业制备硝酸的原理分析判断写出化学方程式；过程为氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮；反应的化学方程式为：4NH
3+5O
2
4NO+6H
2O，2NO+O
2=2NO
2，3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO，故答案为：4NH
3+5O
24NO+6H
2O；2NO+O
2=2NO
2；3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO．
分析：（1）实验室制取氨气是利用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成；
（2）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性；
（3）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥；
（4）依据稀硝酸和浓硝酸都和铜发生反应写出化学方程式；
（5）依据工业制备硝酸的原理分析判断写出化学方程式．
点评：本题考查了氮及其化合物性质的应用，主要考查氨气的实验室制备，氨气的检验，干燥，硝酸的强氧化性应用，化学方程式的书写方法，工业制备硝酸的化学方程式的书写应用，题目较简单．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图，请回答：
X、Y、Z、W四种物质有如右相互转化关系，X、W是同主族非金属元素组成的单质；W通常状况下是深红棕色液体；Y、Z是化合物的溶液；Y溶液呈淡绿色．
