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    下列说法正确的是

    A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A一定是强酸

    B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，选用最佳指示剂为酚酞

    C．若用50ml 0.55mol/L的NaOH溶液，分别与50ml 0.50mol/L的盐酸和50ml 0.50mol/L的硫酸充分反应，两反应的中和热相等

    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

    C

    【解析】

    试题分析：A. 测NaHA溶液的pH，若pH>7，说明HA― 的水解大于电离, 则H2A是弱酸；H2A是弱酸，pH也小于7，A错误；B.氨水是弱碱，不能完全电离，恰好反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，选甲基橙最好，B错误；C. 强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，中和热是定值，C正确；D、正确，足量氯化银固体在①蒸馏水正常电离②0．1 mol/L盐酸中电离程度减小 ③0．1 mol/L氯化镁溶液中Cl― 为0．2 mol/L，AgCl电离小于②中的电离；④0．1 mol/L硝酸银溶液，Ag＋ 浓度最大，所以Ag+浓度：④>①>②>③,D错误；选C。

    考点：考查弱电解质的电离平衡及其应用

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    A．M点所示溶液导电能力强于Q点

    B．N点所示溶液中C(CH3COO-)>C(Na+)

    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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    ②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192．9 kJ／mo1

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    B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

    C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>一192．9 kJ／mol

    D．反应②的能量变化如图所示

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    下列化学用语能正确表示相应意义的是：

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