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    15．下列有机化合物的命名中正确的是（　　）
    A．1-甲基戊烷B．2-乙基戊烷
    C．2，5-二甲基己烷D．2，4，4-三甲基戊烷

    分析 烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析．

    解答 解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故此有机物主链上有6个碳原子，故为己烷，故A错误；
    B、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在3号碳原子上有一个甲基，故名称为3-甲基己烷，故B错误；
    C、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，为己烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在2号和5号碳原子上各有一个甲基，故为2，5-二甲基己烷，故C正确；
    D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，为戊烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，当两端离支链一样近时，从支链多的一端开始编号，故在2号碳原子上有2个甲基，在4号碳原子上有一个甲基，故名称为2，2，4-三甲基戊烷，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了烷烃的命名，难度不大，应注意的是烷烃命名时，当两端离支链一样近时，从支链多的一端开始编号．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能存在非极性键
    B．硫酸分子中有H+和SO42-两种离子
    C．某原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键
    D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生的反应有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑．（离子方程式）
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了原电池，写出该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑．
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有BC．
    A．将稀硫酸换成浓硫酸            B．适当升高温度
    C．用锌粉代替锌粒                D．增加上述稀硫酸的用量
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                     实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
    化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
    （2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．

    （3）已知拆开1 molH-H键、1 molN=N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol
    写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO 固体和CO2气体的热化学反应方程式：Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO+CO2（g）△H=+19kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：X＜Y＜Z
    B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    C．原子半径：按X、Y、Z变小
    D．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
    （1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
    a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

    （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应I
    恒温恒容    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应II
    绝热恒容    		0min0022
    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1 ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有机物克伦特罗（Clenbuterol）结构如图所示．下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是（　　） 
    A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2
    B．该物质易溶于盐酸
    C．该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰
    D．该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论或实验目的
    A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+
    B向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl＞Si
    C向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生SO2具有还原性
    D将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤除去NaCl中的KNO3杂质
    A．AB．BC．CD．D

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