【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3Mg （OH）25H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案： 
方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度
（1）乙中发生反应的方程式为 ．
（2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a ， 丁的作用是 ．
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是 ．
（4）方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g 下列仪器如图2中，该方案不会用到的是 ．
（5）判断样品完全分解的方法是；本实验至少需要称量次．
（6）有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2 
MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？（填“正确”或“错误”）请说明理由： ．
【答案】
（1）4MgCO3?Mg（OH）2?5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑
（2）d→e→b→c→b→c；除去二氧化碳气体中的水蒸气
（3）将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收
（4）E
（5）样品连续两次高温煅烧,冷却称量质量相差0.1g以内；4
（6）错误；该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量
【解析】解：（1）乙中发生反应是碱式碳酸铜和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：4MgCO3Mg（OH）25H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑，
所以答案是：4MgCO3Mg（OH）25H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑；（2）取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度，打开K利用装置甲是通入空气，通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳防止干扰二氧化碳测定，干净装置内空气，关闭K，通过装置乙分液漏斗滴入稀硫酸发生反应生成二氧化碳、水和硫酸镁，通过装置丁吸收气体中的水蒸气，通过装置丙吸收生成的二氧化碳测定质量，为避免空气中二氧化碳、水蒸气进入干燥管，可以再连接干燥管，仪器接口的连接顺序为a→d→e→b→c→b→c，丁的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气，
所以答案是：d→e→b→c→b→c；除去二氧化碳气体中的水蒸气；（3）关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是：打开止水夹K从甲中通入空气，把生成的二氧化碳气体全部赶入干燥管吸收，
所以答案是：将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收；（4）取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温燃烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g（用托盘天平称量），煅烧固体选择坩埚内加热灼烧，需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒等，干燥应在干燥器中进行，所以不需要的是蒸发皿，
所以答案是：E；（5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内，方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g，称量质量相差0.1g以内，所以最少称量4次，
所以答案是：样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内；4；（6）发生MgCO3+SiO2 
MgSiO3+CO2↑，该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量，这位同学的观点是错误的，
所以答案是：错误；该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量．
寒假乐园北京教育出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学利用下图所示装置验证同主族元素非金属性的变化规律。回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是________。
(2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，实验时观察到C溶液中现彖为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加______(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________________。
(2)若改用60mL 0.25 molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_____________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”“不相等”)
(3) 写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：_____________________________________。
(4)某学生实验记录数据如下：
实验 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
序号 | 硫酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=__________(结果保留一位小数)。
(5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是________________________。
a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
b.量取盐酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.实验装置保温、隔热效果差
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.物质在溶解时，若达到饱和状态，则该物质不再溶解
B.晶体失去结晶水，一定是风化的结果
C.从饱和溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水
D.某饱和溶液冷却而析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）
A | B | C | D |
将铜丝压扁，掰成图案 | 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 | 高温焙烧 | 酸洗去污 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用如图所示装置进行下列四组实验，不能得到相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 浓硫酸 | Na2SO3 | 酸性KMnO4溶液变浅 | SO2有还原性 | |
B | 浓盐酸 | KMnO4 | FeBr2溶液变为黄色 | 氧化性：Cl2 >Br2 | |
C | 稀硫酸 | 碳酸钠 | CaCl2溶液无明显变化 | CO2不与CaCl2反应 | |
D | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水褪色 | 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）． 
已知：
（1）A所含官能团的名称是 ．
（2）①反应的化学方程式是 ．
（3）②反应的反应类型是 ．
（4）I的分子式为C9H12O2N2 ， I的结构简式是 ．
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是 ．
（6）1mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4mol CO2 ， M的结构简式是 ．
（7）P的结构简式是 ．
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