【题目】生物质能是一种洁净、可再生能源、生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是_____;
(2)向含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到溶液由天蓝色最终变为深蓝色,反应过程中涉及的离子方程式为:___、___。写出检验Fe3+生成的配离子的化学式:__,该配离子的配位体是___。
(3)已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是______(填序号)。
(4)请回答下列问题:
①下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。
A.激光 B.焰色反应 C.燃烧放热 D.原子光谱 E.石墨导电
②A、B两种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层的两倍。平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有___个σ键。
③利用CO可以合成化工原料COCl2,其中COCl2分子的结构式为,COCl2分子内含有____(填标号);
A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键
【答案】甲醇分子间形成氢键 SCN- b CE 12 D
【解析】
(1)甲醇分子间存在氢键,氢键比范德华力作用力强,导致物质的熔沸点升高,因此甲醇的熔沸点高于甲醛,故答案为:甲醇分子间存在氢键;
(2)含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中,首先铜离子与氨水反应产生氢氧化铜沉淀,,继续滴加氨水,氢氧化铜溶于氨水形成配合离子,发生的反应为:;检验Fe3+生成一般用硫氰化钾溶液,三价铁与硫氰根离子形成,其中三价铁离子提供空轨道,SCN-提供孤电子对,故配体是SCN-,故答案为:;;;SCN-;
(3)已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,由电离方程式可判断氨气中的氮原子与水中的氢原子结合,故NH3·H2O的合理结构是b,故答案为:b;
(4)①激光、焰色反应、原子光谱是原子的发射光谱,与原子核外电子发生跃迁有关;燃烧放热是化学能转化为热能,石墨导电是层间电子的自由移动,均未涉及电子的跃迁,故答案为CE;
②A、B两种短周期元素,A是原子半径最小的元素,A为H;B原子最外层电子数是次外层的两倍,B为C,平面正六边形分子由C、H两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子为苯C6H6,其中C-H之间各形成1个σ键,C-C之间各形成1个σ键、1个π键,共有12个σ键,故答案为:12;
③中,单键均为σ键,双键中1个σ键、1个π键,因此共含有3个σ键、1个π键,D正确,故答案为:D。
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【题目】关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.装置①中,d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
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【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡:+H2O2+2H+。K2Cr2O7为橙色,K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响,某兴趣小组设计了如下实验方案。
5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液 | 序号 | 试剂X |
ⅰ | 1mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | |
ⅲ | 5~15滴浓硫酸 | |
ⅳ | 5~15滴浓盐酸 | |
ⅴ | 5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液 |
Ⅰ.方案讨论
(1)ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_____(填序号)。
(2)已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液,加入该试剂后,溶液颜色将_____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ.实验分析
序号 | 试剂X | 预期现象 | 实际现象 |
ⅰ | 1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | 溶液变黄 | 溶液橙色加深 |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO | 溶液橙色加深 | 溶液颜色变浅 |
ⅲ | 5~15滴浓硫酸 | 溶液橙色加深 | 溶液橙色加深 |
ⅳ | 5~15滴浓盐酸 | 溶液橙色加深 | 无明显现象 |
ⅴ | 5~15滴6mol·L-1NaOH溶液 | 溶液变黄 | 溶液变黄 |
(1)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是_____,实验ⅱ的原因与其相似。
(2)通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为_____。
(3)实验ⅳ无明显现象,可能的原因是____________。
(4)某同学查阅资料发现:K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象,小组同学设计了下实验,验证了该反应的发生。
方案:取5 mL浓盐酸,向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,一段时间后,溶液变为绿色(CrCl3水溶液呈绿色),有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式______。
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【题目】从甲烷甲醛乙酸油脂纤维素聚乙烯六种有机物中选择合适的物质,将其标号添在横线上.
瓦斯的主要成分是 ______ ;
可制成食品保鲜膜和保鲜袋的 ______ ;
食醋可做增强食品酸味的调味剂,是因为其中含有 ______ ;
福尔马林溶液可以作为保存动物标本的溶液,是因为其中含有的 ______ ;
可用来制造肥皂的原料的是 ______ ;
纯棉的衣服的化学成分是 ______ .
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B. 标准状况下,38g3H2O2中含有3NA共价键
C. 常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3NA电子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
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【题目】下列不属于可逆反应的是( )
A.氯气与水反应生成HCl与HClO
B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3,同时NH3又可分解为N2和H2
C.电解水生成H2和O2,氢气和氧气燃烧生成H2O
D.SO2溶于水生成H2SO3
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【题目】将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中,发生反应:2A(g)+mB(g)nC(g),1 min时达到平衡,C的浓度为x mol·L-1。若保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的1/2,达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol·L-1。下列说法正确的是( )
A.化学计量数的关系为2+m <n
B.容器的容积缩小,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为mol·(L·min)-1
D.若保持温度和容器容积不变,充入氦气,平衡向逆反应方向移动
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【题目】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是(填编号)____________。
(2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料,该化合物可用于人工降雨.有关该化合物分子的说法正确的是______。
A.分子中含极性共价键 B.含有1个σ键和2个π键 C.属于非极性分子 D.该化合物分子中,②原子采用sp2杂化
(3)根据上述表格中的十种元素填空:
I.金属性最强的主族元素是_______(填元素名称);
II.⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_____(填化学式);
III.⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是____(填化学式)。
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_;该元素与元素①形成的分子X的空间构型为_。
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【题目】X、Y、Z、W为短周期主族元素,25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.四种元素形成的简单离子半径最小的为X
B.Y和Z形成的Y2Z2型化合物中含离子键和共价键
C.可用中和滴定的方法来测定Z的最高价氧化物对应水化物的浓度
D.四种元素均可形成氢化物
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