下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A. 二氧化锰具有还原性.可用于实验室制备氯气B. Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气.可用作供氧剂C. 碳酸氢钠能与碱反应.可用作食品的膨松剂D. SO2具有漂白性.可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A. 二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B. Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D. SO2具有漂白性，可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量

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A．和

B．乙炔和苯

C．和

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资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

（1）提出假设

实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为_________；

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．

猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	气体成分为___①______
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量____②_____	_____③____	白色不溶物可能含有猜测2中不溶物
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	产生白色沉淀	溶液中存在 _____④____

（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22．6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1．8g，装置B增重8．8g，试确定白色不溶物的化学式：_________；（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________。

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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0．1NA

B．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

C．1．0L的0．1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA

D．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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25℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56．76kJ/mol，自发进行的原因是（）

A．是吸热反应

B．是放热反应