NA表示阿伏加德罗常数.则下列叙述中.正确的是A．32gS2-中电子数为2NAB．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC．1 L 0．5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0．5NAD．78 g Na2O2中阴离子数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是

A．32gS2-中电子数为2NA

B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA

C．1 L 0．5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0．5NA

D．78 g Na2O2中阴离子数目为2NA

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④⑤

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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是。

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。

（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为。

（4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为。

（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_ 。

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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南外国语学校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度

A．0．1 mol·L－1

B．一定大于0．1 mol·L－1

C．若为强酸一定等于0．1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0．1 mol·L－1

D．若为强酸一定≤0．1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0．1 mol·L－1

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科目：高中化学 来源：2016届山东省南校区高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

在某温度下，反应ClF（g）＋F2（g）?ClF3（g）；ΔH＝268 kJ/mol，在密闭容器中达到平衡。下列说法中，正确的是

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F2的转化率增大

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南洛阳高级中学高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（共18分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0．010 mol·L-1、 0．0010 mol·L-1，催化剂的用量可选择0．5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0．10 mol·L-1）的用量均为2 mL。

（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式。

（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量 / g	酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1	实验目的
①	298	0．5	0．010	a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b．实验①和探究温度对反应速率的影响； c．实验①和探究催化剂对反应速率的影响。
②
③			0．010
④

（3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间 t / min
第1次	第2次	第3次
Ⅰ	14．0	13．0	11．0
Ⅱ	6．5	6．7	6．8

① 实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）。

②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确（填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：

（4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由:

（5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用。探究小组又利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL H2O2一次性加入盛有0．10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如下图所示。