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    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

    A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

    C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

    【答案】C

    【解析】

    A．硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，则将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；

    B．由“C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol”可知石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；

    C．浓硫酸溶解于水时放出大量热，则将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ，故C正确；

    D．101kPa时，2gH2的物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）[化学——选修5：有机化学基础]

    近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是________________。

    （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

    （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

    （4）D的结构简式为________________。

    （5）Y中含氧官能团的名称为________________。

    （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

    （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。

    (1)镓是ⅢA族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式__________________。

    (2)硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

    (3)SeO3分子的立体构型为____，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为____。

    (4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是____________。

    (5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_____。

    (6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为________________g·cm－3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

    A. 含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-

    B. pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-

    C. 水电离产生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

    D. Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

    (1)B在元素周期表中的位置是______。

    (2)D的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。

    (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。

    (4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。

    (5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

    回答下列问题：

    (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

    (2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。

    (3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。

    (4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

    (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ksp或Ka

    Ksp=1.8×10－10

    Ksp=9.0×10－12

    Ka=1.8×10－5

    Ka=3.0×10－8

    Ka1=4.1×10－7

    Ka2=5.6×10－11

    A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存

    B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa ＜NaClO

    C. 向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

    D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：

    I.实验室制备POC13。采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置(加热及夹持仪器略)如下图:

    资料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

    ②PCl3和POC13的相关信息如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    -112.0

    76.0

    137.5

    两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

    POC13

    2.0

    106.0

    153.5

    (1)仪器a的名称____________________。

    (2)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。

    (3)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。

    (4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。

    II.测定POC13产品的含量。实验步骤：

    ①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。

    ②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液。

    ③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    ④以X为指示剂，用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

    (5)步骤④中X可以选择___________________ 。

    (6)步骤③若不加入硝基苯，会导致测量结果______(填偏高，偏低，或无影响)

    (7)反应产物中POC13的质量百分含量为___________________， 若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，则上述结果____________(填偏高，偏低，或无影响)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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