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    13．用如图装置进行的相应实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
    B．
    用于分离水和苯的混合物
    C．
    用于制备并收集NO2气体
    D．
    用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

    分析 A．浓硫酸和铜应在加热条件下进行；
    B．苯的密度比水小；
    C．二氧化氮密度比空气大；
    D．碳酸钠加热易分解．

    解答 解：A．浓硫酸和铜应在加热条件下进行，因此该装置不能制备SO2气体，故A错误；
    B．苯的密度比水小，在上层，故B错误；
    C．二氧化氮密度比空气大，可用排空气法收集，故C正确；
    D．碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、收集以及物质的分离、提纯等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）：2NO+O2═2NO2．
    （3）丙同学认为甲虽然收集到的气体是NO，但并不能说明反应中一定生成NO．你认为他的理由
    是若产生的是NO2，NO2与水反应产生NO
    （4）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好观察到的实验现象是右边液面降低，左边液面升高，右边收集到无色气体，右边溶液呈蓝色如何验证铜与稀硝酸反应的产物是NO打开活塞b，观察到无色气体变为红棕色
    （5）装置甲反应完全后，烧瓶里若还有铜剩余，补加下列溶液能使反应继续发生的有AC
    A、稀硫酸     B、KNO3溶液    C、FeCl3溶液     D、FeSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH═H++CH3COO-，Ka=1.75×10-5．下列有关说法错误的是（　　）
    A．加入冰醋酸Ka变小B．升高温度Ka变大
    C．通入HCl气体醋酸电离程度变小D．加入少量NaOH固体，Ka不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：
    （1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu的CuO）生产CuCl的部分流程如图：

    ①步骤I中反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
    ②步骤Ⅱ中物质X可选用ad（填字母），该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
    a．Cu    b．Cl2    c．H2O2   d．（NH4）2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（　　）
    ①光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆
    ②食盐可作为调味品和防腐剂
    ③明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
    ④SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
    ⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较低，很容易液化
    ⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和碳酸钠．
    A．①②④⑤B．②④C．②④⑤D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验．
    【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．
    取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．
    （1）从【实验一】可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定．
    （2）氢化亚铜（CuH）难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    【实验二】探究氧化铜的氧化性．
    如图装置（夹持装置未画出），某种气态烃（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y．
    （3）X气体的摩尔质量是32g/mol．
    （4）C中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向盛有100mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原HCl物质的量浓度是（　　）
    A．4mol/LB．3mol/LC．2mol/LD．1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤．
    （3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液溶液颜色很快褪色．为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速（或增大SO2的接触面积或适当升高温度）（写出一条）．
    （4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用PH测定上层清夜的PH，若PH，则含有NaOH（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各种情况下一定能大量共存的离子组是（　　）
    A PH=1的溶液中Fe2+，Cl-，Na+，NO-3
    B 由水电离的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+，CO32-，Cl-，K+
    C 无色溶液中：AlO-2，Na+，HCO3-，K+
    D 遇甲基橙变红的溶液：NH4+，Cl-，Cu2+，SO42-．
    A．AB．BC．CD．D

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