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    研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．工业上铜冶炼大致可分为：
    ①富集：将硫化物矿石进行浮选；
    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
    ③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；
    ④电解精炼，在阴极得到精铜．
    下列说法不正确的是（　　）
    A、上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B、电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C、反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2O是氧化剂D、每生产6molCu，理论上需消耗11molO2
    分析：A、上述反应的尾气主要是二氧化硫气体，通入氨水中生成亚硫酸铵，可用于生产氮肥；
    B、从铜的精炼原理结合电解池进行分析；
    C、根据化合价判断，反应中Cu2O中Cu元素的化合价降低，被还原，为氧化剂；
    D、根据每生产6molCu需要6molCuFeS2来判断．
    解答：解：A、生产的尾气可以通入氨水中生成亚硫酸铵，进而生成硫酸铵，故A正确；
    B、精炼铜时，粗铜与电源正极相连，做电解池的阳极，故B正确；
    C、反应中Cu2O中Cu元素的化合价降低，被还原，为氧化剂，故C正确；
    D、每生产6molCu需要3molCuFeS2，根据题中方程式可知，共需要氧气的物质的量为：12mol+3mol=15mol，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查金属的冶炼，涉及氧化还原反应和电解原理，题目较为综合，本题易错点为D项，注意分析方程式的中各物质的量的关系，用守恒的方法进行计算和判断．
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    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
    ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
    ④电解精炼．
    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市奉贤区高三4月调研测试（二模）化学试卷 题型：单选题

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    ①富集：将硫化物矿石进行浮选；
    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
    ③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；
    ④电解精炼，在阴极得到精铜。
    下列说法不正确的是

    A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
    B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
    C．反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂
    D．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．在工业上铜的冶炼大致可分为：
    ①富集：将硫化物矿石进行浮选；
    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
    ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
    ④电解精炼．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
    B．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2
    C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中的还原剂是Cu2S
    D．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年山东省潍坊市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．在工业上铜的冶炼大致可分为：
    ①富集：将硫化物矿石进行浮选；
    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
    ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
    ④电解精炼．
    下列说法不正确的是（ ）
    A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
    B．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2
    C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中的还原剂是Cu2S
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