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    家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑．在此变化过程中不发生的化学反应是（　　）
    A、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
    B、2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
    C、正极反应：2H2O+O2+4 e-→4OH-
    D、负极反应：Fe→Fe3++3 e-
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应
    解答： 解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A正确；
    B．正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，Fe2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B正确；
    C．金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正确；
    D．金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，所以Fe-3e-=Fe3+不发生，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，可以根据原电池知识来回答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O，涉及流程如图：

    已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：
    Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp8.0×10-162.2×10-224.0×10-38
    完全沉淀pH≥9.6≥6.4≥3.2
    （1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）试剂X的化学式为
     
    ；
    （3）常温下，0.1mol/L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为
     
    ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是
     
    ；
    （4）在溶液N中加入乙醇的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8 mol?L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5 mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol?L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol?L-1 AgNO3溶液（已知Ksp（AgI）=1.23×10-8mol2?L-2，Ksp（AgCl）=1.25×10-5 mol2?L-2），下列叙述正确的是（　　）
    A、混合溶液中c（K+）＞c（NO
     
    -
    3
    ）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    B、混合溶液中c（K+）＞c（NO
     
    -
    3
    ）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    C、加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
    D、混合溶液中
    c(Cl-)
    c(I-)
    约为1.02×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有（　　）
    A、所得溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    B、所得溶液中形成了更难电离的物质
    C、上述实验说明Cl-与NH4+间有很强的结合力
    D、上述过程中NH3?H2O的电离程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10-10和4.0×10-12．下列说法正确的是（　　）
    A、T℃时，两饱和溶液中c（Ca2+ ）：CaCO3＞CaF2
    B、T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体
    C、T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大
    D、T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表图1是元素周期表的一部分．
    已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：
    （1）⑧的元素符号是
     
    ．
    （2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是
     
    （填元素符号）．
    （3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol?L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L浓度均为 0.2mol?L-1 的HF和NaF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液（忽略体积变化），则下列说法中，正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1 mol?L-1 HF溶液中pH=1
    B、Ksp（CaF2）随温度和固体质量的变化而变化
    C、该体系中没有沉淀产生
    D、在原HF和NaF混合液中，2c（Na+）=c（F-）+c（HF）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2molSO2和1molO2充入2L的密闭容器中，在一定温度容器容积不变条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min时SO3的浓度为0.2mol/L，5min达到平衡，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L．
    Ⅰ．判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）：
    a．压强不随时间改变而改变    
    b．气体的密度不随时间改变而改变
    c．c（O2）不随时间改变而改变     
    d．单位时间里生成SO2和O2的物质的量之比2：1
    Ⅱ．计算：①2min内用O2表示该反应的平均反应速率．②平衡时SO2的转化率．③该条件下的平衡常数．④起始与平衡时容器内气体压强之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ?mol-1．相同条件下，若2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，甲烷的燃烧热是多少？
    （2）现有CO和CH4组成的混合气体共0.75mol，完全燃烧生成二氧化碳气体和18g液态水，求放出热量有多少？

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