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6.下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-196.6 kJ/mol
B.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol
C.2H2( g )+O2(g)═2H2O (l)△H=+571.6 kJ/mol
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol

分析 A.没有标出物质的聚集状态;
B.H2与O2的化合反应为放热反应,根据热反应方程式的书写要求判断;
C.H2的燃烧为放热反应;
D.C的燃烧为放热反应.

解答 解:A.没有标出物质的聚集状态,正确的写法为2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol,故A错误;
B.H2与O2的化合反应为放热反应,符合热化学方程式的书写要求,故B正确;
C.H2的燃烧为放热反应,△H应小于0,正确的写法为2H2( g )+O2(g)═2H2O (l)△H=-571.6 kJ/mol,故C错误;
D.C的燃烧为放热反应,正确的写法为C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol,故D错误.
故选B.

点评 本题考查热化学方程式的书写,题目难度不大,注意热化学方程式的书写注意事项.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列属于对环境不产生污染的二次能源的是(  )
A.煤炭B.核能C.风能D.氢能

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.既可以和H+反应,又可以和0H-反应的离子是(  )
A.CO${\;}_{3}^{2}$-B.Al3+C.AlO2-D.HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.在氯化铝溶液中加入少量过氧化钠粉末,有气体生成,同时产生白色沉淀,再加入过氧化钠,沉淀逐渐溶解,请写出此过程中对应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=Al02-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.按要求回答下列问题:
(1)已知:
1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJH2(g)Cl2(g)HCl(g)
436243431
则:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-183kJ/mol
(2)已知:乙醇的燃烧热为1411.0kJ/mol,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1411kJ/mol.
(3)在200℃、101kPa时,H2与碘蒸气作用生成2molHI气体,放出14.9kJ的热量.热化学方程式可表示为H2(g)+I2(g)$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI(g)△H=-14.9kJ/mol.
(4)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1 275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
上述三个反应中,△S<0的是②③.甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是CH3OH(l)+O2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
④CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有①②.(填序号,以下同)
(2)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式是③④;上述反应中,表示中和热的热化学方程式是⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表
反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依据题意回答下列问题:
(1)反应在t1min内的平均速率为v(H2)=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
(2)若保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO(g)和0.30molH2O(g),到达平衡时,n(CO2)=0.2mol.
(3)若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入H2O(g)、CO2(g)各0.10mol,达到新平衡时CO2(g)的体积分数为22.75%.
(4)若温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为放热反应(填“放热”或“吸热”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-126.4kJ/mol,这个热化学方程式表示(  )
A.1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量
B.12 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量
C.1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量
D.碳的燃烧热为126.4 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.同周期三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z,则下列判断中正确的是(  )
A.非金属性X<Y<Z
B.气态氢化物的热稳定性按X、Y、Z顺序减弱
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强
D.X、Y、Z最外层电子数依次增大

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