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    叙述正确的是（　　）
    A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
    B、如图Zn为负极，发生还原反应
    C、如图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    D、氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极；
    B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应；
    C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动；
    D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应．
    解答： 解：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极，故A错误；
    B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应，而不是还原反应，故B错误；
    C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，所以电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，故C错误；
    D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应，所以电极反应式为：：O2+4H++4e-=2H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原电池的相关知识，学生只要掌握原电池的原理，就可以迅速解题，比较容易．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将200gCaCO3与60gSiO2在高温下充分反应，产生的气体体积（标准状况）为（　　）
    A、44.8L
    B、22.4L
    C、11.2L
    D、4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，CO2的排放量也要大幅减少．
    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    则△H2=
     
    ．
    Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．
    （1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    ①该反应的化学平衡常数表达式为：K=
     
    ．
    ②800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定时间后达到平衡时，测得容器中CO2浓度为0.5mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ，800℃时该反应的平衡常数为
     
    ．
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应
     
    ．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是：
     
    ．
    Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4 通过反应CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．由图可以得出的结论是（写两条）：
     
    、
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由两种金属组成的混合物8g，加入足量稀硫酸，放出5.6L气体（标准状况），则该混合物可能是（　　）
    A、Al和Zn
    B、Zn和Fe
    C、Zn和Cu
    D、Al和Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向2L的恒容密闭容器甲中，加入2mol C和2mol CO2发生如下反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，测得容器中CO2的物质的量随时间变化的关系如图所示．
    （1）该反应的△S
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0．在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （2）反应前5min内的平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    （3）该条件下上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）若向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
    （1）Fe位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；O的基态原子核外有
     
    个未成对电子．
    Cu的基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能原子半径稳定性
    N
     
    O    		Cl
     
    Na    		NH3
    H2O
    （3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
     
    ．
    （4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值．上述盐酸溶液的浓度为（　　）
    A、0.5 mol?L-1
    B、1.0 mol?L-1
    C、2.0 mol?L-1
    D、3.0 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用①CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，②A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，③将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，④将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体．写出各步反应的化学方程式：
    ①
     
    ，
    ②
     
    ，
    ③
     
    ，
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NaOH溶液跟下列盐反应时制取的Fe（OH）2，不会被空气中氧气迅速氧化为Fe（OH）3的是（　　）
    A、Fe（NO3）2
    B、FeSO4
    C、FeI2
    D、FeCl2

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