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    关于某有机物的性质叙述正确的是

    A. 1mol该有机物可以与3molNa发生反应

    B. 1mol该有机物可以与3mol NaOH发生反应

    C. 1mol该有机物可以与6mol H2发生加成反应

    D. 1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B. 植物秸秆不可用来制造酒精

    C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D. 二氧化硅可用于制光导纤维

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)

    A. 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

    B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

    C. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

    D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：填空题

    【化学——物质结构与性质】

    有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

    （1）写出基态E原子的价电子排布式________。基态A原子的第I电离能比B的大，其原因是____。

    （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_________。

    （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_________。

    （4）向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。

    ①该蓝色晶体的化学式为_________，加入乙醇的目的是____________。

    ②写出该配合物中配离子的结构简式___________。

    （5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，则D的配位数是_______，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm（含用ρ、NA的计算式表示）。

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题

    将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    下列有关叙述正确的是

    A. 在低温下该反应能自发进行

    B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

    C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

    D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO4－、Cl－

    Cl2、Mn2+

    A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2

    C. 第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

    D. 氧化性由强到弱顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机物A～K有如下转化关系，E、H能与FeCl3溶液发生显色反应，I转化的产K只有一种结构，且K能使溴的CCl4溶液褪色。

    已知：① D的质谱与核磁共振氢谱图如下：

    ② 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。

    请回答下列问题：

    （1）C中官能团的名称是_______；H→I的反应类型是__________。

    （2）K的结构简式为________；条件a为______。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①F→G_________。

    ②A→B + E__________________。

    （4）L是相对分子质量比H大14的同系物，同时符合下列条件L 的同分异构体有____种。

    a.与FeCl3溶液有显色反应 b．能与NaHCO3溶液发生反应

    其中苯环上的一溴代物只有两种的L的结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三2月适应性考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列有关溶液的说法正确的是

    A. 往0.3mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。c(NH4+)·c(OH-) /c(NH3·H2O)将减小

    B. pH =9的NaOH溶液和NH3·H2O溶液中，由水电离出的c(H+)前者小于后者

    C. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

    D. 相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠 ③0.1mol/L氢氧化钡 ④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④＞①＞②=③

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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

    （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 ______________________。

    （2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    7.5

    2.8

    4.2

    9.6

    沉淀完全时的pH

    9.0

    4.0

    5

    11

    ① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______。(填序号)

    A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水

    ② 写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________。

    ③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。

    操作

    预期现象

    取少量M固体于试管中，向其中加入________________；观察。

    固体完全溶解，溶液呈黄色。

    继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观察

    ______________________

    ④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是____________。

    ⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。

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