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    7．华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经．光导纤维属于（　　）
    A．无机非金属材料B．金属材料C．有机高分子材料D．复合材料

    分析 依据光导纤维主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于无机非金属材料，据此解答．

    解答 解：华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经．光导纤维主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于无机非金属材料，
    故选：A．

    点评 本题考查了光导纤维主要成分及材料的分类，明确二氧化硅是光导纤维主要成分是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验中，能发生离子反应的是（　　）
    A．氢气还原氧化铜B．盐酸与K2S04溶液混合
    C．降低饱和KNO3溶液的温度D．K0H溶液与CuSO4溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．明矾溶液重加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO
    C．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    D．向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32-+OH+=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径最小的是FB．所含元素种类最多的族是第VIII族
    C．金属元素的种类多于非金属元素D．第n周期第n主族的元素均为金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．试回答下列问题：

    （1）丙中的现象是干燥的红布条不褪色；丁中的现象是湿润的红布条褪色．分离戊中液体的方法是分液．
    （2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强p1和烧瓶中气体压强p2的关系为：p1等于p2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下．
    （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；己中发生的离子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是（　　）
    A．第3列所含元素种类最多B．第1列元素中全为金属元素
    C．第15的气态氢化物为RH3D．第17列元素的第一种元素无含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．等物质的量的氯化钡、硫酸钾和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3：2．下列说法正确的是（　　）
    A．两极共生成三种气体
    B．阴极反应式为：Ag++e-═Ag
    C．阳极始终发生“2Cl--2e-═Cl2↑”的反应
    D．向电解后的溶液中通入适量的HCl气体可使溶液复原到电解前的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用括号内的试剂和操作除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（　　）
    A．溴苯中的少量溴单质（NaOH溶液、分液）
    B．溴乙烷中的乙酸（NaOH溶液、蒸馏）
    C．乙醇中的水（生石灰、过滤）
    D．苯中含有少量苯酚（溴水、过滤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．

    ①高温煅烧时的反应原理为：Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
    ③几种金属离子沉淀完全的pH
    金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
    沉淀完全的pH4.79.03.210.1
    ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
    温度
    溶解度    		10205080
    Li2SO435.434.733.131.7
    Li2CO31.431.331.080.85
    （1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
    （2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
    （3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）加热浓缩的作用是提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易成淀．
    （5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．

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