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    已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

    C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mol

    H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol

    若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（ ）

    A．4a＋4b＋4c B．2a－2b＋6c

    C．2a－2b＋2c D．2a－6b＋2c

     

    B

    【解析】解答本题时注意以下两点：

    (1)室温时乙醇和水均为液态。

    (2)运用盖斯定律对热化学方程式进行叠加。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各溶液中，pH最大的是（ ）

    A．pH＝9的氨水稀释1 000倍

    B．pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍

    C．pH＝5的盐酸稀释1 000倍

    D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器

    内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）

    A．正反应是放热反应

    B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动

    C．其他条件不变，加入A平衡不移动

    D．改变压强对该平衡的移动无影响

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）

    组合

    对应曲线

    c(HCl)/mol·L－1

    反应温度/℃

    铁的状态

    1

    a

     

    30

    粉末状

    2

    b

     

    30

    粉末状

    3

    c

    2.5

     

    块状

    4

    d

    2.5

    30

    块状

     

    A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

    B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1

    C．第3组实验的反应温度低于30 ℃

    D．第4组实验的反应速率最慢

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练6-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

    (1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

    已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为 。

    (2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    ②C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    ③ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    标准状态下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是 。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练6-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是（ ）

    A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

    C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ）

    A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠

    B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵

    C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵

    D．氯化钠　氦气　氢氧化钠

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（ ）

    ①HCl比H2S稳定

    ②HClO氧化性比H2SO4强

    ③HClO4酸性比H2SO4强

    ④Cl2能与H2S反应生成S

    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

    A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol

    B．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 mol

    C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)

    D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

     

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