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    【题目】下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)

    A. NH4Cl 　H2O 　 CO2 B. NaCl　MgCl2Na2O

    C. H2O 　Na2O 　CO2 D. CaCl2　NaOH 　H2SO4

    【答案】B

    【解析】A. NH4Cl、H2O、CO2含有的化学键分别是离子键和共价键、极性键、极性键，A错误；B. NaCl、MgCl2、Na2O均含有离子键，B正确；C. H2O、Na2O、CO2含有的化学键分别是极性键、离子键、极性键，C错误；D. CaCl2、NaOH、H2SO4含有的化学键分别是离子键、离子键和极性键、极性键，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

    （1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

    ①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。

    ②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。

    （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。

    ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为

    A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

    ②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。

    ③开始实验时，先点燃____(填“A” 或“G”)处的酒精灯。

    ④请写出BCl3水解的化学方程式__________________________。

    ⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na [B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

    烧渣溶液绿矾铁黄

    已知：FeS2和铁黄均难溶于水

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

    B. 步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

    C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

    D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

    A. molL﹣1 B. molL﹣1

    C. molL﹣1 D. molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水泥的添加剂。以含钴废料（含少量 Fe、 Al 等杂质）制取CoCl26H2O的一种工艺如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀（pH）

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（pH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    （1）净化除杂时，加入 H2O2 发生反应的离子方程式为____________________________。

    （2）加入CoCO3 调 pH 为 5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为_____________________。

    （3）加盐酸调整pH为2～3的目的为__________________________________________。

    （4）操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、 ______________（填操作名称）、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。

    （1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液进行处理。

    （2）实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。

    （3）该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式 。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。

    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。

    【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。

    （5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。（忽略过程中溶液的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于强电解质的是（ ）

    A.SO2B.Na2SO4C.Cl2D.CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ ）

    A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，一定互为同系物的是

    A.HCHO和CH3COOHB.CH3COOH和C3H6O2

    C.C2H4O2和C4H8O2D.乙苯和异丙基苯

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