A. | 盐酸与氨水的反应:H++OH-═H2O | |
B. | 钠与水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
C. | 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
D. | 氯气通入FeCl3溶液中:Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl- |
分析 A.一水合氨在离子反应中保留化学式;
B.钠和水反应生成NaOH和氢气,方程式左右原子不守恒;
C.铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气;
D.氯气通入FeCl3溶液中生成氯化铁,方程式左右电荷不守恒.
解答 解:A.盐酸和氯化氢反应生成了铵离子和水,反应的离子方程式为:NH3•H2O+H+═NH4++H2O,不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示,故A错误;
B.钠和水反应生成NaOH和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B错误;
C.铝与氢氧化钠溶液反应,反应生成偏铝酸钠和氢气,该离子反应为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,故C正确;
D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3,离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应的离子反应考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1molN2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ | |
B. | 1molN2(g)和1molO2(g)具有总能量小于2molNO(g)具有的总能量 | |
C. | 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO | |
D. | 吸热反应一定需要加热才能发生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向KBr溶液中加入CCl4和氯水 | CCl4层呈红色 | 氧化性:Cl2>Br2 |
B | 向难溶的PbSO4加入CH3COONH4溶液 | 得到无色溶液 | (CH3COO)2Pb是弱电解质 |
C | 向KNO3和KOH的混合溶液中加入Al,微热,关口放湿润的红色石蕊试剂 | 试剂变为蓝色 | NO3-被还原为NH3 |
D | 高温加热炭粉于Fe2O3的混合物 | 产物能被磁铁吸引 | 产物中含有Fe或Fe3O4中的一种或两种 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | (2a-1.6)g | B. | 2(a-1.6)g | C. | (a-1.6)g | D. | 3.2g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢气的燃烧热为285.5KJ/mol,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2(g)+O2(g)△H=+285.5KJ/mol | |
B. | 已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2×(-57.3)KJ/mol | |
C. | 在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C,该反应中化学能全都转化为热能 | |
D. | 已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃.室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 KJ/mol.该反应的热化学方程式为AX3(l)+X2(g)═AX5(s)△H=一123.8 KJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(M+)>c(H+)>c(OH-)>c(A-) | |
B. | 中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸,②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3 | |
C. | 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系:c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) | |
D. | 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX为强酸 |
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