Question

甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等．在溶液中能发生下列反应：
甲+乙丙+丁+水．请填写下列空白．    
Ⅰ．若丙是NH₃．
（1）甲与乙溶液反应的离子方程式是______ NH₃↑+H₂O

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ．甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等，则甲为NaOH，甲+乙丙+丁+水，若丙为氨气，则乙为铵盐，
（1）氢氧根离子与铵根离子在加热时反应生成氨气和水；
（2）根据反应4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O及平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比来分析；利用能量变化图及盖斯定律来书写N₂与O₂反应生成NO的热化学方程式；
Ⅱ．X^2-的结构示意图为，则m为8，n=18-2=16，即X为S，乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．丙中所含阴离子为X^2-，则
丙为Na₂S，丁为Na₂SO₃，
（3）由水解来分析离子浓度的关系，及氧化还原反应分析丁；
（4）元素Y与X同主族且位置相邻，则Y为Se或O，由反应热分析元素的非金属性，以此来确定位置．
解答：解：Ⅰ．甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等，则甲为NaOH，甲+乙丙+丁+水，若丙为氨气，则乙为铵盐，
（1）氢氧根离子与铵根离子在加热时反应生成氨气和水，该离子反应为NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O；
（2）因反应为4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，则K=，
该反应的热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H=-906kJ/mol①，
由图可知，2NH₃（g）+O₂（g）═N₂ （g）+3H₂O（l）△H=-633kJ/mol②，
由盖斯定律可知，可得N₂ （g）+O₂ （g）=2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1，
故答案为：c⁴（NO）×c⁶（H₂O）/c⁴（NH₃）×c⁵（O₂）；N₂ （g）+O₂ （g）=2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1；
Ⅱ．X^2-的结构示意图为，则m为8，n=18-2=16，即X为S，乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．丙中所含阴离子为X^2-，则
丙为Na₂S，丁为Na₂SO₃，
（3）因S^2-的水解分两步进行，水解显碱性，则离子浓度c （OH^-）＞c （HS^-），由氧化还原反应，硫元素的化合价由0降低为-2价，则丁中S元素的化合价为+4价，即丁为Na₂SO₃，
故答案为：＞；Na₂SO₃；
（4）元素Y与X同主族且位置相邻，则Y为Se或O，H₂X（g）、H₂Y（g）各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6kJ?mol^-1、-29.7kJ?mol^-1，则X的非金属性强，即Y为Se，在元素周期表中的第4周期ⅥA族，故答案为：第4周期ⅥA族．
点评：本题考查知识点较多，注重对离子反应、热化学反应方程式、水解、非金属性比价等考查热点的训练，难度不大．