水的电离平衡为H2O H+﹢OH-.△H＞0.下列叙述不正确的是A．将水加热.pH减小 B．恒温下.向水中加入少量固体KOH.Kw不变 C．向水中滴入稀醋酸.c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO.平衡逆向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

水的电离平衡为H₂O H⁺﹢OH^－，△H＞0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K_w不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H⁺)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

解析试题分析：因为水溶液电离平衡反应△H＞0为吸热反应，A、将水加热后电离反应吸收热量，使反应正向进行，故A正确；B、K_w只与温度有关，与溶液浓度无关，因为表示反应在恒温下进行，故B正确；C、在水溶液中滴入醋酸后醋酸发生电离反应CH₃COOH　H⁺+CH₃COO^-，c(H⁺)浓度增大，故C正确；D、 NaClO溶解放热，电离反应应正向移动，故D错误。
考点：溶液电离平衡

练习册系列答案

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C．c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c (H^＋)＞c (HAc)	D．c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (OH^－)