【题目】将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置并进行蒸馏，可得到汽油和煤油。
（1）图中A、B、C三种仪器的名称分别是：A、______；B、______；C、______。
（2）将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序：
e接____；h接____；k接l；b接____；____接____。
（3）A仪器中的c口用于______，d口用于______。
（4）蒸馏时，温度计水银球的位置应在________________。
（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是________________。
（6）给B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是______，收集到150℃～300℃间的馏分是______。
【答案】冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶 j a f g w 进水 出水 蒸馏烧瓶支管口 防止暴沸 溶剂油和汽油 煤油
【解析】
（1）根据用途判断仪器；
（2）按组装仪器顺序从左到右，从下到上；
（3）冷凝水应是下进上出；
（4）温度计测量的是蒸汽的温度；
（5）加几片碎瓷片的目的是防止暴沸；
（6）汽油的沸点为60℃～150℃间，煤油的150℃～300℃间。
（1）蒸馏需要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、导管、冷凝管、橡胶管、牛角管、锥形瓶，故A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，C是锥形瓶；
（2）按组装仪器顺序从左到右，从下到上的则，故装置的连接顺序： e接j；h接a；k接l；b接f；g接w。
（3）冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分吸收，故A仪器中的c口用于进水，d口用于出水；
（4）温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在蒸馏烧瓶支管口；
（5）为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾（爆沸）冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石。故加几片碎瓷片的目的是防止暴沸；
（6）汽油的沸点为60℃～150℃间，煤油的150℃～300℃间，故收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是为溶剂油和汽油，收集到150℃～300℃间的馏分是煤油。
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【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A.224 mLB.168 mL
C.112 mLD.89.6 mL
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【题目】（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于____（填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是____（填字母）。
a．铜 b．石墨 c．二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和____（填字母）。
a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱
（2）营养均衡有利于身体健康。
①人体内提供能量的主要营养物质为____、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是____。
②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是____，甜味剂是___。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和___反应释放出了气体。
（3）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少____型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：_____。
②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式_____。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是_____。
③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为_____。
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【题目】已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是
A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2
B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③
D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
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【题目】下列化学用语表示正确的是
A. 碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-
B. 碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-=2H+
C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-
D. 如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+
Cu2++H2↑
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【题目】用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示，则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)
A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL
C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL
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【题目】氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙的实验如下：
Ⅰ．氮化钙的制备
（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_______________________________________。
（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。
（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为______________________。装置E的作用是______________________。
（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
①点燃D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③点燃A处的酒精灯； ④停上点燃A处的酒精灯；⑤停止点燃D处的酒精喷灯
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象_________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L H2O 中含有的氧原子数为0.5NA
B.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
C.16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等
D.常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA
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