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6.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是(  )
A.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,应先加足量溴水,然后再加入酸性高锰酸钾溶液
B.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时,将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中
C.制硝基苯时,将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热
D.除去溴苯中少量的溴,可以加水后分液

分析 A.乙烯与溴水发生加成反应,甲苯可被酸性高锰酸钾氧化;
B.加入浓硫酸时,应防止酸液飞溅;
C.应水浴加热;
D.溴易溶于溴苯,应加氢氧化钠溶液.

解答 解:A.乙烯、甲苯都可被酸性高锰酸钾氧化,可先加溴水,乙烯与溴水发生加成反应,然后再用高锰酸钾检验是否含有甲苯,故A正确;
B.加入浓硫酸时,应将浓硫酸缓缓加入浓硝酸中,防止酸液飞溅,故B错误;
C.因苯、硝酸易挥发,制硝基苯,应水浴加热,故C错误;
D.溴易溶于溴苯,应加氢氧化钠溶液,故D错误.
故选A.

点评 本题考查较为综合,涉及物质的检验、鉴别、分离、制备等,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力、实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.黄铁矿的主要成分是FeS2.测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示:

已知:
①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g•cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g•cm-3)混合而成的.
②黄铁矿和王水反应的方程式为:
口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O
请回答下列问题:
(1)请配平上述②中化学方程式:FeS2+5HNO3+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
(2)简述实验室配制王水的操作过程用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中,再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中,边加边搅拌
(3)方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是玻璃棒.
(4)方法二中要判断BaCl2溶液是否过量,可向滤液中加入X溶液,X可以是(填代号)
A.NaOH          B.BaCl2C.HCl          D.Na2SO4
(5)实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂:①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体

若选用试剂①②,则宜选择的装置是B(填代号,下同).
若选用试剂①③,则应选择的装置是A;推测发生反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑;
(6)已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g,称得方法一中灼烧后固体的质量为0.4g,不考虑操作误差,则该矿石中FeS2的质量分数是40%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.如图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰.现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答下列问题:
(1)选用A装置可制取的气体有NH3,选用B装置可制取的气体有H2、CO2,选用C装置可制取的气体有Cl2
(2)标号①、②的仪器名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶.
(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.若要制得干燥氨气,可选用下列干燥剂中的a (填序号).
a.生石灰      b.浓硫酸       c.五氧化二磷.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂,其相对分子质量为Mr(甲),80<Mr(甲)<100.取1mol甲在足量氧气中完全燃烧后,生成5molCO2和6molH2O.
(1)Mr(甲)=88,甲的分子式为C5H12O;
(2)甲的核磁共振氢谱有两个峰,峰面积之比为3:1,则甲的结构简式为
(3)烯烃丙与水加成可生成乙,乙为甲的同分异构体,红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等,
①丙的名称2-戊烯.
②乙的键线式为,乙所含官能团的名称为羟基.
③乙同类别的同分异构体中,含有3个-CH3的结构有3种.
(4)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮.例如:

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置.   
某烃A的分子式为C6H10,经过上述转化生成,则烃A的结构可表示为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知:
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
熔点/℃2 8002 050714191
(1)工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高,MgO熔融时耗费更多能源,增加成本;
(2)制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是是共价化合物,熔融态时不电离,难导电.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素,A、B是金属元素,C、D是非金属元素.
(1)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)A与C可形成化合物A2C,该化合物的电子式为
(3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示):S2->Cl->Na+>Al3+
(5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)Na;非金属性最强的Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.化学与生活密切相关,下列说法中不正确的是(  )
A.“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
B.铁制管道涂铝粉可防锈蚀
C.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池
D.焊锡中铅的作用是提高熔点

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.
请回答下列问题:
①高铁电池的负极材料是锌.
②放电时,正极发生还原(填“氧化”或“还原”)反应:已知负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,则正极反应为FeO42-+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-
③放电时,正(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强.
(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示,a、b均为惰性电极.
①使用时,空气从B口通入(填“A”或“B”);
②假设使用的“燃料”是甲烷,a极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO+7H2O;
?与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极物质时,甲烷燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的51.8倍(保留一位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是(  )
A.SO2的漂白原理与次氯酸相同
B.硫在空气中燃烧生成大量SO3
C.金属钠应保存在水里以隔绝空气
D.常温下铝遇浓硫酸钝化,因此可用铝槽储运浓硫酸

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