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 (I某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-,两步反应的能量变化示意图如下:

(1)1 mo1NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是   _                    

(2)在一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成 N2,若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_          

(B)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术

将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO十2CO2CO2+ N2  △H

某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表:

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H   0(填写“>”、“<”、“=”)

(2)在该温度下,反应的平衡常数K=               (只写出计算结果);

(3)某同学设计了三组实验,分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,

部分实验条件如下表:

该同学画出了表中三个实验条件下,混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,请在图上标明各条曲线的实验编号;

 

【答案】

(I)(1)NH4(aq)+2O2(g)=2H(aq)+NO3(aq)+H2O(l)         

△H=-346kJ·mol1

(2)5:6

(Ⅱ)(1)<

(2)5000

(3)见图

 

【解析】

试题分析:(I)(1)NH4(aq)+2O2(g)=2H(aq)+NO3(aq)+H2O(l) 

1 mo1NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式中△H为第一步反应和第二部反应之和即为:-346kJ·mol1;(2)32gCH3OH的物质的量为1mol,转移电子6mol表示氧化剂HNO3得到6mol电子,由于HNO3中N元素有+5价将为N2中的0价因此需要1.2molHNO3参与反应。因此参加反应的还原剂CH3OH和氧化剂HNO3的物质的量之比是5:6。

(Ⅱ)(1)此反应为气体体积缩小的反应△S<0,由于反应能够自发进行因此△G=△H-T△S<0,因此

△H<0

(2)   2NO     +    2CO       2CO2     +     N2

始:10.0×104      3.6×103        0            0

变:9.00×104    9.00×104      9.00×104    4.50×104

终:1.00×104    2.7×103       9.00×104    4.50×104

由公式计算可得K=5000

(3)Ⅱ对比I增加了催化剂的比表面积,催化剂只会缩短达到平衡的时间并不影响平衡的移动;Ⅲ对比Ⅱ提高了反应的温度,平衡向吸热方向移动,即向逆反应方向移动c(NO)提高。

考点:热化学方程式和化学平衡的有关分析和计算。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年新疆乌鲁木齐地区高三第三次诊断性测试(理综)化学部分 题型:填空题

(I)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-,两步反应的能量变化示意图如下:

[来源:学,科,网]

   (1)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是             

   (2)在一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2,若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是           

   (Ⅱ)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:

        2NO+2CO2CO2+N2   △H

        某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)(×10-4mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

C(CO)(×10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

   (1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H      0(填写“>”、“<”、“=”)

   (2)前2s内的平均反应速率v(N2)=         

   (3)在该温度下,反应的平衡常数K=       (只写出计算结果);

   (4)某同学设计了三组实验,分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,部分实验条件如下表:

实验编号

T/℃

NO初始浓度/mol·L-1

CO初始浓度/mol·L-1

催化剂的比表面积/m2·g-1

I

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

II

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

III

350

1.20×10-3[来源:学.科.网]

5.80×10-3

124

                        该同学画出了表中三个实验条件下,混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,请在图上标明各条曲线的实验编号;

   (5)有人认为:催化剂比表面积增大,会提高NO和CO的反应效率,从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价:         

 

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科目:高中化学 来源:北京高考真题 题型:填空题

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3 · H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:
(l)过程I:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:___________________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的:______________________。
(2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是_______反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是____________。
②1 moI NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_______________________。
(3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2、若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________________。

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
(1)氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水,后续处理流程如下:  
过程I:在硝化细菌作用下,O2将NH4氧化为NO3-
过程II:加入甲醇,NO3-和甲醇反应转化CO2和N2
请写出过程I步的离子方程式:_________________ 。
(2)Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物; pCl=-1gc(Cl-)]   
①下列说法中正确的是_____________。
A.为了防止Hg2+水解,配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。 B.当c(Cl-) =10-1 mol·L-1时,汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C.HgCl2是一种弱电解质,其电离方程式是:HgCl2=HgCl + Cl-
D.当溶液pH保持在4,pCl由2改变至6时,可使HgCl2转化为Hg(OH)2
②HgCl2又称“升汞”,熔点549K,加热能升华,其晶体是_________(填晶体类型)。
(3)汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素,常用以下反应净化汽车尾气:
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下,2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol,测得不同时间的NO和CO物质的量如下表:
①根据上表的数据,在下图中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线。
②上述反应达到平衡后,继续加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N__________ mol时,平衡不移动。
③在上述条件下该反应能够自发进行,如果把温度从T1℃升高到T2℃,平衡常数K将__________(填写“变大”、“变小”、“不变”)。
④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似燃料电池,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2ˉ可以在其中自由移动,负极的反应式为____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(I)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-,两步反应的能量变化示意图如下:

   (1)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是             

   (2)在一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2,若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是           

   (Ⅱ)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:

        2NO+2CO2CO2+N2  △H

        某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)(×10-4mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

C(CO)(×10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

   (1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H     0(填写“>”、“<”、“=”)

   (2)前2s内的平均反应速率v(N2)=         

   (3)在该温度下,反应的平衡常数K=      (只写出计算结果);

   (4)某同学设计了三组实验,分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,部分实验条件如下表:

实验编号

T/℃

NO初始浓度/mol·L-1

CO初始浓度/mol·L-1

催化剂的比表面积/m2·g-1

I

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

II

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

III

350

1.20×10-3[来源:学.科.网]

5.80×10-3

124

                        该同学画出了表中三个实验条件下,混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,请在图上标明各条曲线的实验编号;

   (5)有人认为:催化剂比表面积增大,会提高NO和CO的反应效率,从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价:         

 

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