Question

5．向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO₂溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随NaAlO₂加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． a点对应的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
• B． b点对应的溶液中：K⁺、Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
• C． c点对应的溶液中：Na⁺、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH^-
• D． d点对应的溶液中：Ca²⁺、NH₄⁺、I^-、H⁺

Answer 1

分析 A．a点没有生成氢氧化铝沉淀，加入的偏铝酸钠不足，溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子与铁离子、氢离子反应；
B．b点偏铝酸根离子恰好与氢离子反应生成铝离子，四种离子之间不反应，都不与铝离子反应；
C．c点氢氧化铝沉淀达到最大，氢氧根离子与氢氧化铝反应；
D．d点为偏铝酸钠过量，氢离子与偏铝酸根离子反应．

解答 解：A．a点加入的偏铝酸钠溶液不足，溶液中盐酸过量，溶液显示酸性，Fe³⁺、HCO₃^-发生双水解反应，HCO₃^-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．b点偏铝酸钠与溶液中氢离子恰好反应生成AlCl₃，K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能大量共存，故B正确；
C．c点生成氢氧化铝沉淀恰好达到最大量，氢氧化铝与OH^-离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．d点加入了过量的偏铝酸钠，溶质为NaCl和NaAlO₂，偏铝酸钠与H⁺反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存的判断方法，正确分析a、b、c、d中溶质的组成为解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．