Question

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（  ）
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

Answer 1

D

解析试题分析：0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，说明H₂A为弱酸。A、Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类相同，错误；B、溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液，发生水解反应：A^2-+H₂OHA^-+OH?；HA^-+H₂OH₂A+OH?，所以Na₂A溶液中阴离子总数大，错误；C、Na₂A水解显碱性，则c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），错误；D、根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），正确。
考点：本题考查离子种类判断、离子浓度比较。