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已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的DH = 183 kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的DH =-183 kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的DH =-183 kJ/mol

 

【答案】

C

【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,因此生成2mol氯化氢的反应热是436 kJ/mol+243 kJ/mol-2×431 kJ/mol=-183 kJ/mol,所以选项C正确,其余都是错误的,答案选C。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2015届新疆乌鲁木齐一中高一(特长班)下期中考试化学卷(解析版) 题型:选择题

已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量,断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量,则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为(     )

A.吸收183kJ        B.吸收366kJ        C.放出183kJ        D.放出366kJ

 

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科目:高中化学 来源:2013届江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

(1)常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是      

②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是       

(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈     (填“碱性”、“酸性”或“中性”) ,醋酸体积       氢氧化钠溶液体积(填“>”、“<”或“=”)。

(3)将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7, m与n的大小关系是m    n。(填“>”、“<”或“=”)

(4)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c()由大到小的顺序是  

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3·H2O        ④CH3COONH4

(5)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:

H2A=H++HA-  HA-H++A2-

已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度

     0.11 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。

 

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科目:高中化学 来源:2013届云南蒙自高中高二上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH,要使溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)值增大,可以采取的措施是(   )

A.加少量盐酸溶液          B.加入少量NH4Cl晶体

C.加少量NH3              D.加水

 

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科目:高中化学 来源:2010年四川省成都市高二上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H。要使溶液中:

c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是

A.加少量烧碱溶液     B.加水        C.加少量冰醋酸     D.降低温度

 

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