【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:______________________。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用如图所示流程:（已知：加过量①为Fe；加过量④为稀盐酸；通入⑥为Cl2）
①上述实验中滤渣③的主要物质为___________________（填化学式），写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式:______________________________。
②配制并保存FeCl2溶液时，需加入铁屑，其目的是_______________________________。
③要证明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可选择下列选项中的______________（已知：加入该物质后，生成蓝色沉淀）。
A．加入 K3[Fe(CN)6]溶液 B．加入NaOH溶液 C．加入KSCN溶液
(3)现有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，还原产物为_______（填化学式，已知该物质遇淀粉溶液变蓝），该反应离子方程式为___________________________________。
【答案】Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋ Cu、Fe Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－ 防止Fe2＋被氧化或2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ A I2 12H+＋10Fe2＋＋2IO3－＝10Fe3＋＋I2＋6H2O或 10H+＋10Fe2＋＋2HIO3＝10Fe3＋＋I2＋6H2O
【解析】
(1) 铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
(2) 反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁，据此进行解答；
(3) 含I2的溶液遇淀粉溶液变蓝，则1.2 L含3 mol FeCl2的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应生成I2的同时，所得氧化产物为Fe3+，结合质量守恒，还应有水生成，据此写出发生反应的离子方程式。
(1) 铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2；
(2) 由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁，由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2；
①实验中滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe；向②⑤的合并液中通入⑥的反应是氯气氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②Fe2+离子变质是因为被空气中的氧气给氧化为了 Fe3+，所以此时加入铁粉，就是为了能将生成的Fe3+还原为Fe2+，发生的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+；
③在含有Fe2+的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液会有蓝色沉淀生成，则检验Fe2+应选用K3[Fe(CN)6]溶液，故答案为A。
(3) 含I2的溶液遇淀粉溶液变蓝，则1.2 L含3 mol FeCl2的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应生成I2的同时，所得氧化产物为Fe3+，结合质量守恒，还应有水生成，据此写出发生反应的离子方程式为12H+＋10Fe2＋＋2IO3－＝10Fe3＋＋I2＋6H2O。
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【题目】设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A.工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂3NA个N-H键，则反应达到平衡
B.常温常压下，16g甲烷所含有的原子数目为NA
C.标准状况下，2.24L戊烷充分燃烧后生成的CO2的体积为11.2 L
D.常温下，CH4发生取代反应生成1molCH2Cl2，至少需要消耗2NA个Cl2分子
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【题目】某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体(标况)，无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是( )
A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L
B. 实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2
C. 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证
D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L
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【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。提示:黄緑色气体乙是氯气。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B______，丙______，H______。
(2)根据要求回答：
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_______；
②反应③离子方程式________；
③反应⑦离子方程式________；
④反应⑥化学方程式________。
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【题目】下列叙述正确的是
A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Cl2是一种有毒气体，不可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料
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【题目】.某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的实验流程如图：
（1）试剂①应选用________（填字母）。
a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________________________。
（3）从溶液C中得到明矾的实验操作为________、________、过滤，如用图所示装置进行该操作，其中的一处主要错误是______________。
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【题目】某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：
(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为_____极，电极反应式为______。
(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是____(填字母编号)。
A．Cu B．Zn C．Sn D．Ag
(3)实验二：开关K与b连接，则乙__极，总反应的离子方程式为______。
(4)对于实验二，下列说法正确的是____(填字母编号)。
A．溶液中Na＋向甲极移动
B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等
(5)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。
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【题目】一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时，容器Ⅰ中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol，则反应将 向正反应方向进行
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑
B. 惰性电极电解饱和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O 
Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑
C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
+H2O+CO2→
+
D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋
＋2OH－
CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑
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