【题目】A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A. C、D、G三种元素形成的盐,水溶液可能呈碱性
B. A、B、C三种元素间既能形成共价化合物,又能形成离子化合物
C. B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强
D. D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小
【答案】D
【解析】A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数(符合要求的是H、Be、Al),其中A的单质在常温下为气体,则A为H,根据原子序数依次增大,得到F只能是Al。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大,则D为Na。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置时,只能是B、C处于同周期相邻主族,C、G处于同主族相邻周期。这三种元素原子的最外层电子数之和为17,得到B最外层5个电子,C、G最外层都是6个电子。所以B、C、G分别为N、O、S。即A、B、C、D、E、F、G七种元素分别为:H、N、O、Na、Mg、Al、S。A.C、D、G三种元素形成的盐可能为Na2SO3,溶液显碱性,A正确;B.A、B、C三种元素间既能形成共价化合物(例如硝酸等),又能形成离子化合物(例如硝酸铵等),B正确;C.B、C、G中C(即O元素)的非金属性最强,所以C的氢化物稳定性最强,C正确;D.D、E、F、G形成的简单离子(Na+、Mg2+、Al3+、S2-),按照核外电子排布,前三个离子有两个电子层,后一个离子有三个电子层,所以离子半径大小顺序是S2->Na+>Mg2+>Al3+,D错误。答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是( )
A. 293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B. Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C. 元素Ts的相对原子质量为293.5 D. 293117Ts和294117Ts质子数相同,中子数不同
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,amL0.1mol/L的CH3COOH与bmL的0.1mol/L NaOH混合,充分反应。
(1)写出反应的离子方程式___。
(2)两溶液pH之和___14(填“<”、“=”或“>”)。
(3)若a=b,则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是____。
(4)若混合后溶液呈中性,则a___b,反应后溶液中c(CH3COO-)___c(Na+)。(填“<”、“=”或“>”)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知 Fe3O4可以表示成 FeO·Fe2O3。 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为:
3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-===Fe3O4+S4O62-+2H2O, 下列说法正确的是( )
A. Fe2+是还原剂, S2O32-和 O2是氧化剂
B. 每生成 1 mol Fe3O4反应转移的电子数为 2 mol
C. 若有 2mol Fe2+被氧化,被 Fe2+还原的 O2为 0.5mol
D. 将纳米 Fe3O4分散在水中 Fe3O4不能透过滤纸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。己知下列反应在一定条件下能够发生:①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是
A. Tl3+>Fe3+>Ag+ B. Fe3+>Ag+>Tl3+
C. Tl+>Ag+>Fe2+ D. Tl3+>Ag+>Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作正确的是
①称量时,将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
②萃取振荡操作时,要及时打开分液漏斗放气
③分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出
④石油的蒸馏实验中,应注意加热之前先接通冷却水
⑤分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏;可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
⑥粗盐的提纯试验中,滤液在坩埚中加热蒸发结晶
A.①④⑤B.③④⑥C.②④D.①③
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+有气体放出的是
A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、CO32-、OH-、NO3- D. Na+、Cu2+、HCO3-、Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1(溶液的体积为200mL)。试计算:原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com