在一容积可变的密闭容器中，aA(气)
bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了 D．化学计量数关系a＞b
科目：高中化学 来源： 题型：
人体血液里存在重要的酸碱平衡：
使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随
变化关系如下表：
|
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.4 | 7.45 |
下列说法不正确的是（ ）
A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)
D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A、在蒸馏试验中，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处是为了测出馏分的沸点。
B、在重结晶苯甲酸的试验中，步骤是：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶。
C、可以用乙醇作萃取剂，提取溴水中的溴单质。
D、冷凝管进水口在下，出水口在上。
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是( )
A．a电极产生H2
B．两极产生的气体均有刺激性气味
C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强
D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色
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科目：高中化学 来源： 题型：
氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应，达到平衡：
（1）此时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。
（2）若恒容下升高温度，则混合气体的相对分子质量 ；
密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）若充入氩气,并保持压强不变,平衡将 ；(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后,
容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是( )
A．NH4HCO3 B．K2CO3
C．NaHCO3 D．KClO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO
—→AsO
＋SO
＋NO↑＋________ 
(未配平)，（已知：As2S3 中As的化合价为+3）则下列说法错误的是( )
A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D．氧化产物为AsO和SO
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．阳极