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    【题目】微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是(　　)

    A. 水分子具有极性共价键 B. 水分子中有共用电子对

    C. 水由氢、氧两种元素组成 D. 水分子是极性分子

    【答案】D

    【解析】水分子空间结构为V形，正负电荷中心不能重叠，是极性分子，极性分子在电场中会发生偏转，当电场方向改变时，分子运动方向改变，因此在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对某一可逆反应：A+B 2C达到化学平衡，下列说法正确的是（　　）

    A. 增加A的量，化学平衡向右移动 B. 温度升高，化学平衡一定会发生移动

    C. 增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动 D. 添加MnO2，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；

    ③能与水在一定条件下反应生成有机物C

    B

    ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③在Cu作催化剂且加热条件下能与O2反应

    D

    ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

    ③能与C反应生成相对分子质量为100的酯

    回答下列问题：

    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________________。

    （2）写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：_____________。

    （3）B具有的性质是________(填序号)。

    ①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大　⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。

    （4）由B制备硝基苯的化学方程式___________________________。

    （5）C在铜作催化剂且加热条件下能与氧气反应的化学方程式_________________。

    （6）D中官能团的名称为__________________________。

    （7）D与C反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为____________；其化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：

    图1

    （1）①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

    化学键

    S=O(SO2)

    O=O(O2)

    S=O(SO3)

    能量/kJ

    535

    496

    472

    由此计算反应Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。

    ②写出反应Ⅱ的化学方程式_________。

    （2）不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_________。

    A．恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化

    B．恒容密团容器中混合气体的密度不再变化

    C．混合气体的总物质的量不再变化

    D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2

    F．SO2气体的百分含量不再变化

    （3）在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m=)不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示：

    ①图中m1、m2、m3的大小顺序为_________，理由是_________。

    ②反应I的化学平衡常数Kp表达式为_________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为_________Pa。(分压=总压×物质的量分数)。

    ③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

    己知：

    （1）G中官能团的名称为_________、_________。

    （2）D的系统命名是_________。

    （3）由A生成B的化学方程式为_________，反应类型_________。

    （4）C与银氨溶液反应的化学方程式为________________________。

    （5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_________。

    （6）写出一种同时满足下面条件的G的同分异构体的结构简式_________。

    ①核磁共振氢谱有4组峰②能与FeCl3溶液发生显色反应

    （7）借助题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：

    （1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。

    （2）用还原剂还原出金属钨。

    ①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。

    ②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。

    （3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

    ①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。

    A．平衡常数 B．达到平衡的时间

    C．I2(g)的物质的量浓度 D．平衡时WI2(g)的体积分数

    ②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：

    反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

    （4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关试剂的保存正确的是

    A.液氯通常保存在干燥的钢瓶中

    B.金属钠通常保存在四氯化碳中

    C.铁片通常保存在无色细口瓶中

    D.硅酸钠溶液通常保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是

    A.葡萄糖B.食盐水C.硫酸铜D.铜丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应吸热),其平衡常数可表示为 , 已知1100℃,K=0.263

    (1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值__________(“增大”“减小”或“不变”),平衡常数K值__________(“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态__________(填“是”或“否”),此时,化学反应速率v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________

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