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    2．氯元素的原子在反应中易得（填“得”或“失”）1个电子，表现出氧化性．

    分析 氯元素最外层7个电子，反应中容易得到1个电子，表现出较强氧化性，以此解答该题．

    解答 解：根据可知，氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，表现了较强的氧化性，
    故答案为：得；1；氧化．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力考查，注意把握物质的结构与性质的关系，题目有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是形成酸雨的主要气体之一；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子．请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式是[Ar]3d104s1；
    （2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl．
    （3）XY2-的立体构型是V形；
    （4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．
    （5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，该反应的离子方程式是8NH3+2Cu+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-；；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ键的数目是16mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是
    （　　）
    A．利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2”，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色
    B．实验室制取纯净Cl2，可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质
    C．图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
    D．图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数．进行了以下实验：
    称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示．
    物   质样    品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量
    质量（g）975.480
    试计算：（计算结果保留一位小数）
    （1）样品中的NaHCO3质量分数；
    （2）所得溶液中NaCl的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作或由实验现象推出的结论正确的是（　　）
    A．含有1molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，收集的氯气为22.4L（标准状况）
    B．含SO2的乙烯依次通入足量的NaOH溶液、酸性KMnO4溶液，可检验乙烯的还原性
    C．制备乙酸乙酯时，将生成物通入饱和Na2CO3溶液中，除去杂质乙酸、乙醇
    D．中和热测定实验、用温度计测量温度和搅拌，可减少热量散失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在合成氨反应中，由a　mol　N2和b　mol　H2混合反应达到平衡时，有c mol NH3生成，则NH3在反应混合物中所占的体积分数是（　　）
    A．$\frac{100c}{a+b}$%B．$\frac{a}{a+b+c}$×100%C．$\frac{100c}{a+b-c}$%D．$\frac{100c}{a+b-\frac{c}{2}}$%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有：NO、NO2、SO2（填化学式）．
    （2）已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；△H=-196.6kJ/mol
    O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；△H=-113.0kJ/mol
    ①反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
    ②一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）?SO 3（g）+NO（g），
    下列不能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体的颜色保持不变
    c．NO的物质的量保持不变
    d．每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2
    （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）?CH 3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．

    ①上述合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为KA=KB＞KC．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
    （4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向b（填“a”或“b”）极移动．
    ②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下向25mL0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3溶液（叠氮酸），pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）．下列说法正确的是（　　）
    A．A点水电离出的c（H+）小于B点
    B．在B点，离子浓度大小为 c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3-）
    C．在C点，滴加的V（HN3）=12.5mL
    D．在D点，c（H+）≈10-4.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯（  ）的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（　　）
    A．B．
    C．D．

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