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    1．下表符号中“2”的含义正确的一组是（　　）
    ${\;}_{1}^{2}$H2He2ClCa2+
    A质量数中子数质子数电荷数
    B质量数质子数原子个数电荷数
    C质子数中子数原子个数电子数
    D质量数质子数中子数电荷数
    A．AB．BC．CD．D

    分析 ZARx+中的A代表质量数，Z代表质子数，x代表电荷数，据此分析．

    解答 解：12H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，2Cl中的2代表原子的个数，Ca2+中的2代表电荷数．
    故选B．

    点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，明确不同微粒中的数字的意义即可解答，注意区分，易混淆，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．该过程是化学能转化为电能的过程
    B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
    C．一段时间后，②池中溶液的pH一定增大
    D．铜电极的电极反应式为：CO2+6H2O+8e-═CH4+8 OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是   2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ•mol-1
    B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
    C．1 g丙烷（C3H8）完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 217.82 kJ/mol
    D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．HCO3-、Ca2+、Na+、NO3-D．Cu2+、Cl-、K+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于氢键的说法正确的是（　　）
    A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3
    B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
    C．在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性质对水生生物的生存有重要意义
    D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰．已知断裂1mol H2中的化学键消耗的能量为436kJ，断裂1mol Cl2中的化学键消耗的能量为243kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为432kJ．对于反应H2+Cl2=2HCl，当1molH2发生反应时，反应放出的热量为183kJ．说明1mol H2与1mol Cl2的总能量大于2mol HCl的总能量（填“高于”或“低于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列所采取的分离方法正确的是（　　）
    A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
    B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
    C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
    D．乙炔气体中混有少量硫化氢气体，可以通过足量溴水洗气除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Na2S03•7H20是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．
    Ⅰ．该小组同学用Na2S03与浓硫酸制备S02，并把S02通入NaN03溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如图1实验装置：

    （1）设计装置A的目的是排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰，能够说明达到此目的现象为E中澄清石灰水出现浑浊．
    （2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出S02通入NaN03溶液发生反应的化学方程式：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4．
    （3）请指出该套装置的不足之处：没有尾气处理装置．
    Ⅱ．已知：H2S K1=9.1xlO-8    K2=l.1xlO-12
    H2S03   K1=1.54xl0-2      K2=1.02x10-7
    （1）一小组同学将Na2S03•7H20隔绝空气加热至恒重，质量变化如图2所示；
    该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：
    A温度下发生的反应为：Na2SO3•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+7H2O．
    B温度下发生的反应为：4Na2SO3$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
    （2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgN03溶液．取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．CH3Cl与氯气作用生成CHCl3的反应属于取代反应．

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