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    Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH（液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类

    A．75%的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西安中学高二平行班上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）

    A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快

    B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

    C．在 2SO2+O2?2SO3反应中加入18O2，达到平衡后 SO2中不可能含有18O

    D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    近来会宁县区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。

    （1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

    ①NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有 ；浓硝酸发黄的原因（用化学方程式解释） 。

    ②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 。

    （2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是： （用化学方程式表示） 。

    （3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：

    ①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。

    ②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的最佳溶液是 （填序号）。

    a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O

    （4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    H+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol·L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    a

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据计算： a＝ mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，正确的是

    A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O

    B．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑

    C．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

    D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是

    A．N(Ne)＞N (H2)＞N (O2) B．N (O2)＞N (Ne)＞N (H2)

    C．N (H2)＞N (O2)＞N (Ne) D．N (H2)＞N (Ne)＞N (O2)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷（解析版） 题型：实验题

    某钠盐溶液中可能含有：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。某同学取3份此溶液样品，分别进行了如下实验：

    （1）加入少量酸性高锰酸钾，高锰酸钾溶液紫色褪去

    （2）加入盐酸，将生成的气体通入足量澄清石灰水，石灰水溶液浑浊

    （3）加入盐酸酸化后，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀

    则原溶液中一定存在（填离子符号）（1）______________，可能存在的离子（2）______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中，还原产物是（ ）

    A. MnO2 B.MnCl2 C.H2O D.Cl2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。

    (1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。

    A．容器内压强不变 B．c（CO）不变

    C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

    （2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

    (3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

    （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    ①升高温度__________；②再加入少量Fe___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．HCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质

    B．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质

    C．金属Cu虽能导电，但它是非电解质

    D．熔融的NaCl是电解质，也能导电

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