Question

【题目】黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：

S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

请回答下列相关问题：

（1）当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为_____，还原剂的物质的量为_____mol。

（2）若生成标准状况下33.6LCO2，则被S氧化的C的物质的量是_____mol。

Answer 1

【答案】 1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA 0.3 0.25

【解析】 (1). S + 3C + 2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

↓2 ↑34 ↓25

分析反应原理可知，反应中元素化合价升高的只有碳元素（从0升到+4），但降低的有硫（从0降到-2））和氮（从+5降到0）两种，碳是还原剂，硫和硝酸钾是氧化剂，每生成1molN2就一定有3molC失去12mole-被氧化，所以当有0.1molN2生成时，反应中转移电子数为1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA ，消耗还原剂C的物质的量为 0.3 mol.

(2). n(CO2)=

由上述分析可知，当有3molC被氧化时生成3molCO2,C共失去12mole-,S得到其中的2mol,占 ，说明有的C被S氧化，所以当有1.5mol CO2生成时，被S氧化的C的物质的量为1.5=0.25mol.