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    19．下列晶体中，不是分子晶体的是（　　）
    A．氯化铵B．硫酸C．氦气D．三氧化硫

    分析 通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体．如：非金属单质、所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）．

    解答 解：A．氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子晶体，故A正确；
    B．硫酸是通过分子间作用力形成的分子晶体，故B错误；
    C．氦气是通过分子间作用力形成的分子晶体，故C错误；
    D．三氧化硫是通过分子间作用力形成的分子晶体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了分子晶体类型的判断，难度不大，掌握常见物质中的分子晶体，有助于解题，注意基础知识的掌握与相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．钠与水的反应现象与产生现象原因解释合理的是（　　）
    A．钠浮在水面上--熔点低B．水蒸气--生成气体
    C．咝咝发出响声--反应剧烈D．游动--密度小于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．正确使用化学用语是学好化学的基础．以下化学用语的使用中不正确的是（　　）
    A．酒精的实验式为：C2H6OB．原子核中有7个中子的碳原子：136C
    C．铝离子的电子式：Al3+D．二氧化硅的结构式O═Si═O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入1molCO（g）和1molH2O（g），发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．体系的总压强不变
    B．体系内各物质的质量分数不再发生变化
    C．体系内气体密度不再发生变化
    D．单位时间消耗0.1molCO（g）的同时生成0.1molH2O（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol/L
    B．pH=12的烧碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol/L
    C．饱和食盐水中：c（H+）=c（OH-）
    D．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某酸（H）是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下（有些副产物及反应条件已略）：

    （1）反应1的反应类型是加成反应，G中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
    （2）反应3的反应条件是浓硫酸、加热；若苯基作为取代基，则H的系统名称为2-苯基丙烯酸．
    （3）C到D的反应方程式为+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
    （4）G有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
    ①无甲基、可水解、可发生银镜反应  ②遇FeCl3溶液显紫色  ③苯环上的一元取代产物有两种
    （5）下列说法正确的是①④．（填序号）
    ①A、B均可发生取代反应  ②B、E均属于芳香烃  ③G可发生加聚反应  ④H可让溴水褪色．

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

    （1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO2－4，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： 。

    （2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因： 。

    （3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： 。

    ②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： 。

    ③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
    ①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）
    ②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL． 有关反应式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    请填写下列空白：
    （1）用标准的Na2S2O3溶液滴定待测溶液时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色为止．
    （2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所
    用Na2S2O3溶液的体积为26.10mL．
    （3）下列操作中引起的误差偏低的是A、D（填字母序号）．
    A．读数：滴定前平视，滴定后俯视
    B．未用标准液润洗滴定管
    C．用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质
    D．待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测液的体积/mL0.1000mol•L-1 Na2S2O3的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    依据上表数据列式计算水中溶解氧的量（以g/L为单位，保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
    （1）按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：
    E→C→D→A→B→H→G→F．
    （2）设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体．
    （3）某同学用2.0mol•L-1的盐酸和漂白粉反应也可以生成氯气，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的HCl为0.4mol．

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