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生活中处处有化学,下列表述不正确的是(  )
A、严禁乱弃废电池,防止重金属污染土壤和水源
B、皮肤沾有苯酚时,立即用氢氧化钠稀溶液擦洗
C、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
D、用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车,利用了乙醇的挥发性和还原性
考点:常见的生活环境的污染及治理,含硅矿物及材料的应用,乙醇的化学性质,苯酚的化学性质
专题:化学应用
分析:A、废电池中含有重金属,能污染土壤和水源;
B、氢氧化钠具有腐蚀性;
C、根据硅酸钠的用途;
D、根据乙醇的沸点低,易挥发,故可以易被检测,同时乙醇具有还原性,可被K2Cr2C7氧化来分析.
解答: 解:A、严禁乱弃废电池,可防止重金属污染土壤和水源,故A正确;
B、氢氧化钠具有腐蚀性,苯酚可溶于酒精,可用酒精清洗,故B错误;
C、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料,故C正确;
D、交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+,利用了乙醇的挥发性和还原性,故D正确;
故选B.
点评:本题主要考查了重金属污染、物质的性质与用途,难度不大,注意掌握物质的性质.
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科目:高中化学 来源: 题型:

铅蓄电池是可充电型电池,电池总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4 
放电
充电
2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是(  )
A、该蓄电池放电工作时SO42-向正极移动
B、充电时阳极的电极反应式是Pb+SO42--2e-═PbSO4
C、用铅蓄电池电解氯化钠溶液,当阳极上收集到11.2L氯气时(标况下),理论上负极板的质量增加48g
D、铅蓄电池为电解电源,当蓄电池中有0.4mol H+被消耗时,电路中通过的电子的物质的量为0.4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列对淀粉、纤维素的叙述正确的是(  )
A、它们的组成都是(C6H10O5n,但n值不同,因此淀粉、纤维素互为同系物
B、它们都不溶于水,在热水中颗粒会膨胀破裂,发生酯化作用
C、它们都属于高分子化合物,一定条件下都可以水解,最终产物都是葡萄糖
D、淀粉是还原性糖,纤维素是非还原性糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

分离苯和水混合物的操作方法是(  )
A、过滤B、分液C、萃取D、蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语表达正确的是(  )
A、乙酸分子比例模型:
B、原于核内有18个中于的氯原干:
 
35
17
Cl
C、铬原于价电子层排布图 
D、过氧化氢电子式

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科目:高中化学 来源: 题型:

金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,下列说法正确的是(  )
A、金刚石比石墨稳定
B、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D、石墨比金刚石稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知2SO2+O2?2SO3为放热反应,关于该反应的下列说法正确的是(  )
A、O2的能量一定高于SO2的能量
B、因该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生
C、SO2的能量一定高于SO3的能量
D、SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系:
(1)S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1
S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2△H1
 
△H2(填><或“=”,下同);
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2△H1
 
△H2
(3)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O2(s)△H2△H1
 
△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸进行中和热的测定实验.
名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
序号 a b c d e f
I.配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体
 
g.
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母):
 

Ⅱ.测定中和热
(l)实验桌上备有烧杯(大、小各一个)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的玻璃用品是
 

(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.
①请填写如表中的空白:
试验次数 起始温度t1/℃ 终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
 
 
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1“硫酸的密度都是1g?cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1.则中和热△H=
 
(取小数点后一位).
③上述实验结果与57.3kJ.mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)
 

A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.

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