Question

向CH₃COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变）：

微粒	H+	OH-	CH3COO-	CH3OOH
物质的量浓度	增大	减小	减小	增大

则X物质可能为（　　）

• A、氯化氢
• B、氢氧化钠
• C、蒸馏水
• D、醋酸

Answer 1

分析：CH₃COONa稀溶液中存在醋酸根离子的水解反应，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；溶液呈碱性，依据溶液中的平衡和离子积常数判断离子浓度变化；图表中H⁺浓度增大，OH^-、CH₃COO^-浓度减小，CH₃COOH浓度增大，说明加入的物质应是酸性溶液，促进CH₃COONa溶液的水解，结合选项分析判断．

解答：解：CH₃COONa稀溶液中存在醋酸根离子的水解反应，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；溶液呈碱性，依据溶液中的平衡和离子积常数判断离子浓度变化；图表中H⁺浓度增大，OH^-、CH₃COO^-浓度减小，CH₃COOH浓度增大，说明加入的物质应是酸性溶液，促进CH₃COONa溶液的水解；
A、加入氯化氢，消耗氢氧根离子，水解平衡正移，OH^-、CH₃COO^-浓度减小，氢离子、CH₃COOH浓度增大，故A正确；
B、加入氢氧化钠，抑制CH₃COONa水解，OH^-、CH₃COO^-浓度增大，氢离子、CH₃COOH浓度减小，故B错误；
C、加入蒸馏水促进水解，OH^-、CH₃COO^-、CH₃COOH浓度都减小，氢离子浓度增大，故C错误；
D、加入醋酸，抑制CH₃COONa水解，氢离子、CH₃COO^-、CH₃COOH浓度增大，OH^-浓度减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了盐类水解的应用，水解平衡的影响因素分析判断，注意离子浓度变化的特征是解题关键，题目难度中等．