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    某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。下列叙述错误的是 

    A．该反应的化学方程式是2X3Y+Z
    B．在t1min时，该反应达到了平衡状态
    C．t1min时，X、Y、Z的反应速率相等
    D．当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX

    C

    解析试题分析：由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X?3Y+Z；故A正确。B选项T1时刻各物质的浓度保持不变故B正确。C选项速率之比等于化学计量数之比，故C错。D选项每生成1molZ的同时生成2molX，说明该反应已达到平衡状态故D正确
    考点：考查化学平衡状态的相关知识点。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）硫化物在自然界中的部分循环关系如下。

    （1）H2S在空气中可以燃烧。
    已知： 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g)  ΔH= －442.38 kJ/mol    ①
    S(s) + O2(g)  SO2(g)             ΔH=－297.04 kJ/mol    ②
    H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是     。
    （2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
    ① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是     。
    ② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会     （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
    ③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是     。
    ④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是     。
    （3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：     。
    （4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
    2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g) △H =" —256.1" kJ·mol－1
    已知：CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=" —41.2" kJ·mol－1
    （1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
    2CO2(g) +6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g)  △H =          。
    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
    ①某研究小组在实验室以Ag– ZSM– 5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为        ；在n(NO)/n(C O)=1的条件下，应控制的最佳温度在     左右。

    ②用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C (s) +2NO2(g) N2 (g) + CO2 (g)。某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温( T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    　     浓度/mol?L－1
    时间/min
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		1.00
    		0
    		0
    20
    		0.40
    		0.30
    		0.30
    30
    		0.40
    		0.30
    		0.30
    40
    		0.32
    		0.34
    		0.17
    50
    		0.32
    		0.34
    		0.17
     
    I．根据表中数据，求反应开始至20min以v(NO)表示的反应速率为          (保留两位有效数字)，T1℃时该反应的平衡常数为          (保留两位有效数字)。
    II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是           。下图表示CO2的逆反应速率[v逆(CO2)]随反应时间的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品_____   ___。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值     （填“偏大”、“偏小”、“无“影响”）。
    （4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          （填“相等”、“不相等”），所求中和热           （填“相等”、“不相等”），简述理由                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是

    A．减小压强能增大反应速率 B．增大压强能减小反应速率
    C．使用适当的催化剂能增大反应速率 D．升高温度对反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，有关叙述正确的是
                       
    甲                                         乙

    A．n<q B．n>q
    C．正反应为放热反应 D．X点比Y点反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在可逆反应2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子

    A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
    C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是

    物 质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L－1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L－1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在一定条件下， 2SO2+O22SO3  反应达平衡后SO2的转化率为45．3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为

    A．大于45．3%B．小于45．3%C．等于45．3%D．无法确定

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