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下列说法正确的是(  )
A.含金属元素的离子一定是阳离子
B.向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成
C.氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相似
D.如果将过量的二氧化锰与20mL、12mol?L-1的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol
A、含金属元素的离子不一定是阳离子,如MnO4-,故A错误;
B、氢氧化钠和氯化亚铁反应生成白色氢氧化亚铁沉淀,故B错误
C、氯水漂白性是氯气和水反应生成的次氯酸的强氧化性,过氧化钠的漂白性也是强氧化性的作用,漂白原理都是利用了强氧化性,故C正确;
D、如果将过量的二氧化锰与20mL、12 mol?L-1的盐酸混合加热,随反应进行浓盐酸变为稀盐酸不再生成氯气,充分反应生成氯气的物质的量小于0.06mol,故D错误;
故选C.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

物质A-H有下图所示转化关系(有些产物没有列出)。其中,B是一种极易溶于水的气体,D是能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质,G是难溶于水的蓝色固体。

  试填写下列空白:
(1)写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式:                          
(2)写出反应④的离子方程式:                                  
(3)用电子式表示A和B的形成过程:                                   
(4)用惰性电极电解F的水溶液时,两极的电极反应式为:
正极                        
负极                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铁片放入下列溶液中,反应时无气体放出,取出后铁片质量减轻,则该溶液是(  )
A.稀硫酸B.CuSO4C.AgNO3D.Fe2(SO43

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

在高温下,Fe与水蒸气可发生反应.某同学用下图装置(在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气),完成高温下Fe与水蒸气的反应实验.

请回答下列问题:
(1)硬质玻璃管中反应的化学方程式为______,该反应中氧化剂是______.
(2)试管中收集气体是______,如果要在A处玻璃管处点燃气体,则必须对该气体进行______(只填方法,不写具体操作过程),这一操作的目的是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的方程式为:______为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
(1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入______来防止Fe2+被氧化.
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法.
(3)检验Fe3+的最佳试剂是______,简述其检验方法:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的,当烧窑作业临近结束时,若用淋洒水的办法来降低温度,窑内处于还原性气氛,砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在,因而砖呈青色.若用捅开窑顶自然冷却的办法,砖就变成了红色.
(1)从化学角度看,砖瓦呈红色的原因是______.
(2)现有一块红砖,实验台上有浓H2SO4、3mol?L-1的盐酸、0.1mol?L-1的KSCN溶液,0.1mol?L-1的FeCl3溶液、0.01mol?L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂,请选用中学化学常用仪器,设计一个实验,用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤,所用仪器、产生现象、所得结论)______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu→ Cu+Cu2(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有紫红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
A.该反应显示硫酸具有酸性B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是二氧化硫D.反应中硫酸作氧化剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值:)
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色,有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a>x≥b
电极附近出现黄色,无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b>x>0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。
(2)I中,Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。
(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_____性。
(4)II中虽未检测出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
IV
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
V
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
③与II对比,得出的结论(写出两点):___________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:
I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列问题:
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为                              
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是           ,分离得到固体的主要成分是      ,从固体中分离出铜需采用的方法是                   
(3)过程II中发生反应的化学方程式为                         
(4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为                  。(列式计算)

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