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    10．下列不属于正在研究和开发的新能源是（　　）
    A．天然气B．生物质能C．氢能D．太阳能

    分析 新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式．是指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、氢能、风能、潮汐能、生物质能等．

    解答 解：根据新能源的含义，生物质能、氢能、太阳能都属于新能源，天然气是传统能源；
    故选A．

    点评 本题考查新能源概念，需要了解各种能源的来源和含义，难度较小，解决此题主要依靠识记集中新能源的类型，并且知道什么是常规能源，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某同学设计如下元素周期表，下列说法正确的是（　　）
    A．X元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸
    B．Y元素最外层电子数是最内层电子数的2倍
    C．原子半径：Y＞X＞Z
    D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1
    B．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1
    C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1
    D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语表述正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图：B．中子数为10的氧原子：${\;}_{18}^{8}$O
    C．HClO的电子式：D．硝基苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
    （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

    装置现象结论及解释
    ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    ②A试管上方出现红棕色气体
    ③B试管中出现白色沉淀    		a．现象②说明褐色沉淀具有
    还原性．
    b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
    NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
    （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
    （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．
    请回答下列问题：

    （1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
    （3）己知Ksp（CuS）=1.2×10-36，Ksp（NiS）=1.2×10-21；在除铜镍的过程中，当Ni2+沉淀完全时[溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-5mo1．L-1]，此时溶液中Cu2+的浓度6.0×10-26mo1•L-1．
    （4）工业上用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4．电解时，应以隋性电极作阳极，阳极电极反应式为MnO42--e-═MnO4-，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会增大（增大、减小、不变）．
    （5）工业上用碘-淀粉溶液测定燃煤尾气中SO2的含量．现有VamL浓度为cmo1•L-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去体积的混合溶液，当通入尾气体积为VbmL（已折算为标准状况）时，溶液蓝色消失．尾气中SO2的体积百分含量为：$\frac{2.24cV{\;}_{a}}{V{\;}_{b}}$×100%．
    （6）除杂后得到的MnSO4溶液经过：蒸发浓缩、冷却结晶过滤及干燥得硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列所述事实与化学（或离子）方性式不相符的是（　　）
    A．能说明H2CO3是弱电解质：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    B．能说明溶解性AgCl强于AgI：AgCl+I-═Cl-+AgI
    C．能说明盐酸是强酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
    D．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+═NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
    B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气
    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
    D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
    A．pH值为1的溶液  Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液   Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C．水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液  K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+

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