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    1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且四种元素分别位于四个连续的主族中，Z元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：W＞Z
    B．简单离子半径：X＜Y
    C．液态ZW4气化需克服分子间作用力
    D．X、W可以同时出现在同一离子化合物中

    分析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且四种元素分别位于四个连续的主族中，Z元素的核电荷数为X元素的2倍，则X为N时，Z为Si，可知Y为O，W为Cl符合题意均为主族非金属元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为Si，W为Cl，
    A．非金属性W＞Z，则气态氢化物的稳定性：W＞Z，故A正确；
    B．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：X＞Y，故B错误；
    C．液态SiCl4为分子晶体，气化需克服分子间作用力，故C正确；
    D．X、W可以同时出现在同一离子化合物NH4Cl中，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（　　）
    A．AlCl3B．Al2O3C．Al（OH）3D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择c（填字母序号）．
    a．碳棒　　   　b．铜板  　　  c．锌板      d．石墨块
    （2）图2中，保护钢闸门C的方法叫外加电流的阴极保护法．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极D附近，试纸变蓝，证明生成氯气．
    （3）以铬酸钾（K2CrO4）和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图（图3）如上． 溶液B是K2CrO4溶液，产物在阳极室（ 填“阴极”或“阳极”）得到．测定混合液中K与Cr的物质的量之比为6：5，则此时铬酸钾的转化率为80%．
    已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-?+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
    小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
    （1）（从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有棉花球变蓝，B中冒气泡且石灰水变白色浑浊，刚开始时A 中有气泡产生，小试管内有液滴出现；
    （2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是防止倒吸．
    （3）通过该实验可得出的结论是NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O产生．
    （4）写出“套管”内试管底部有关的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．Se是人体必需的微量元素，下列有关${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的说法正确的是（　　）
    A．关${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的核外电子数不同
    B．关${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的中子数分别为78和80
    C．关${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的质量数不同，是同种元素
    D．关${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的质子数相同，是同一种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分子式为C10H20O2的有机物甲，可以在酸性条件下与水反应生成乙和丙，乙能够在催化剂作用下与氧气发生连续反应生成丙，则符合该条件的甲的同分异构体的数目为（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；其化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）^{3}﹒c（Y）}$
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.01mol/（L•min）；
    （3）平衡时容器内混合气体密度比起始时相等（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时大；
    （4）将amol X与bmol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=7：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（　　）
    A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．Na2SO3溶液D．饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2-可以在其中自由移动．当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为
    正极：3O2+12e-═6O2-；
    负极：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．

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