[题目][化学--选修5:有机化学基础]芳香化合物A是一种基本化工原料.可以从煤和石油中得到.OPA是一种重要的有机化工中间体.A.B. C. D. E.F和OPA的转化关系如下所示:已知:回答下列问题:(1)A的化学名称是 ,(2)写出C所有可能的结构简式 ,(3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂.请用A. 不超过两个碳的有机物及合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】【化学——选修5：有机化学基础】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体.A、B. C. D. E.F和OPA的转化关系如下所示：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是___；

（2）写出C所有可能的结构简式___；

（3）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A. 不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线___；

（4）OPA的化学名称是___，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，该反应的化学方程式为_______；

（5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式_______。

【答案】（1）邻二甲苯；（2）

（3）

（4）邻苯二甲醛；

（5）

【解析】

试题分析：（1）A与溴在光照条件下发生取代反应生成B，所以A是邻二甲苯；

（2）邻二甲苯与溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环的取代反应，在甲基的邻为或对位发生取代，所以C的结构简式可能是；

（3）邻二甲苯被高锰酸钾氧化可得到邻二苯甲酸，生成D还需乙醇，所以邻二苯甲酸与2分子乙醇发生酯化反应可得到D，流程图为

。

（4）根据OPA的结构简式可知，其化学名称是邻苯二甲醛；由已知信息可知，两个醛基可在一定条件下反应生成醇羟基和羧基，而OPA中含有2个醛基，所以E分子中含有醇羟基和羧基，然后发生缩聚反应生成F，化学方程式是；

（5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则可能的结构简式为。

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【题目】某小组同学研究影响双氧水分解反应速率的因素。实验所用试剂：10%H2O2、蒸馏水、MnO2粉末

实验序号	H2O2浓度	V(H2O2溶液)	温度	催化剂	实验现象
1	10%	20mL	室温	无	无明显现象
2	10%	20mL	50℃水浴	无	有较多气泡产生
3	10%	20mL	室温	MnO2(0.2g)	有较多气泡产生

(1)实验1、2的目的是研究________对双氧水分解反应速率的影响。

(2)通过对比实验_______(填序号)，可研究催化剂对双氧水分解反应速率的影响。

(3)为了准确地比较反应速率的快慢，观测的方法是：收集相同体积的气体，__________。

(4)利用上述实验试剂，并结合已有实验方案，进一步设计实验研究双氧水浓度对其分解反应速率的影响。请将实验方案补全。

实验序号	H2O2浓度					实验现象
4	10%	①___	②___	③___	④___	⑤___

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(有机化学基础)分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题：

（1）A物质与H2发生加成反应后，产物的名称为(系统命名) ；合成路线中反应③所属反应类型为

（2）关于有机物C，下列说法正确的是( )

A．等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO3反应，产生气体的物质的量相等

B．一定条件下，有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物

C．1molC完全燃烧生成CO2和H2O，消耗的氧气的物质的量为6mol

D．有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上

（3）反应④的化学方程式为

（4）有机物D中总共有种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为

（5）反应⑥的化学反应方程式为

（6）E的同分异构体(含苯环)总共有种，写出满足下列两个条件的同分异构体的结构简式

要求：① 属于芳香族化合物。②不能与金属Na反应。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。

（1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有________(不定项选择)。

a．每个C2H2和C2H4分子中的π键数目相同 b．碳负离子CH呈三角锥形

c． NO＋电子式为 [∶NO∶]＋ d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子

（2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒(V)固氮酶(结构如图)

V元素位于周期表的______区，该原子基态时的价层电子排布式为___________________。

②钒固氮酶中钒的配位原子有________(写元素符号)。

③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中含有钒原子数目为________。

（3）烟酰胺(结构简式如图)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有，1 mol该分子中含σ键的数目为______________________。

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【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。

（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O35H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_____。经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）。[M（Na2S2O35H2O）=248g／mol]