Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A.常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)=c(OH^-)

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

Answer 1

答案：D
解析：

解析：pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，存在、H+、Cl-和OH-四种离子，根据电荷守恒原则，应存在下列等式关系： c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因pH=7，所以c(OH-)=c(H+),因此c()=c(Cl-),A错；pH=4的醋酸溶液中除含H+和CH3COO-外还含有OH-，当对醋酸溶液进行稀释时，c(H+)和c(CH3COO-)减小，但根据c(H+)·c(OH-)=1×10-14，知c(OH-)将增大，故B错；中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸时，后者消耗NaOH的物质的量多，故C错；而Na2S和NaHS同浓度时，Na2S更易水解，故其pH大。 答案：D